Gas Molar

Para isso é necessário compararmos soluções reais e ideais. Nesse relatório estudaremos o comportamento de duas misturas liquidas binárias: Acetona + água e etanol + água. 2.2. OBJETIVOS Determinar a concentração de massa e volume , a fração molar a variação de volume da água no sistema acetona + água e no sistema etanol + água. 2.3 MATERIAIS 2.3.1. Materiais Utilizados: • buretas de 50 mL, aferidas • 12 balões volumétricos de 50 mL, aferidos • 1 propipeta…

Química-Física Trabalho nº2: Determinação do volume molar parcial do cloreto de sódio. Índice: Introdução…………………………………………………….3 Procedimento experimental………………………………..4 Material………………………………………………………...4 Reagentes……………………………………………………..4 Conselhos de segurança e riscos…………………………4 Cálculos para preparação de soluções…………………..5 Valores reais obtidos…………………………………………6 Tratamento de resultados……………………………………7-10 Conclusão……………………………………………………….11…

-183 ºC Síntese do NH3 Atmosferas inertes Refrigerante Sociedade Portuguesa de Ar Líquido (Estarreja) Matérias primas para a síntese do amoníaco Hidrogénio C(s) + H2O(g) Carvão CO(g) + H2(g) Gaseificação do carvão H2(g) Gás natural, nafta Oxidação parcial Hidrocarbonetos Di-hidrogénio CH4(g) + H2O(g) .. Nafta 2 C5H12(g) + 5 O2(g) CO(g) + 3 H2(g) 10 CO(g) + 12 H2(g) Eletrólise (3%) H2O Pilhas de combustível Ureia CO(NH2)2 Matérias

4. Um gás ocupa um volume inicial de 39 mL a uma pressão desconhecida. Se a mesma amostra de gás ocupar 514 mL a 720 mm Hg, qual era a pressão inicial? 5. Complete a Tabela a seguir: V1 T1 V2 T2 2,0 L 15°C ? 34°C ? 149°C 310 mL 54°C 150 L 180K 57 L ? 6. (a) Calcular o volume molar (volume ocupado por um mol de moléculas de um determinado gás, a uma determinada condição de T e de P) de um gás ideal sob a pressão atmosférica e a 500°C. (b) Para o mesmo gás, calcular o volume molar nas CNTP

a mesma quantidade de substâncias em mol (moléculas). Essa lei esta relacionada ao volume molar dos gases. Conceito de volume molar de gases: volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e temperatura. Bom, conforme Amedeo Avogadro (1776-1856) determinou, 1 mol de qualquer gás contém 6,02 . 1023 moléculas (Constante de Avogadro ou número de Avogadro). Assim, se 1 mol de qualquer gás contém a mesma quantidade de moléculas, o volume ocupado também será o mesmo,…

Equivalente-grama de uma substância é a massa dessa substância que corresponde a 8 gramas de oxigênio. Richter e as massas equivalentes O gás metano encontra-se na natureza e é constituído por hidrogênio e carbono. Constata-se, experimentalmente, que 1g de hidrogênio precisa combinar-se com 3g de carbono para formar o gás metano. Inversamente, decompondo-se 4g do gás, 3g são de carbono e 1g de hidrogênio. Sabe-se, também, que a água é constituída de hidrogênio e oxigênio, na proporção…

térmica do clorato de potássio? 02. Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível.Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l Massa molar do etanol: 46 g/mol Volume molar do CO2: 25 1/mol a) 13 b) 26 c) 30d) 33 e) 41…

(reagentes) são quebradas, e seus átomos se reagrupam para formar as novas moléculas (produtos da reação). 5 08/04/2013 TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA É fácil reconhecer uma transformação química? TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA Liberação de gas(es) — por exemplo, a efervescência de um comprimido antiácido na água; Liberação de energia (calor, luz, explosão etc.) — como acontece na queima do palito de fósforo; TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA…

moléculas, em g ou em litros, pois temos: 1 MOL ≡ 6,02.1023 MOLÉCULAS ≡ M g/mol ≡ 22,4L(gás,CNTP) Vamos ver um exemplo Quantos mols de N2(g) são necessários para produzir 5 mols de NH3(g) ? certeza dúvida 1 N2(g) + 3 H2(g) 1 mol x mol Æ 2 NH3(g) 2mol 5 mol x = 5.1 = 2,5 mol NH3(g) 2 Outro exemplo 1 Quantos gramas de NH3(g) serão produzidas a partir de 12g de H2(g)? Dados: massas molares em g/mol H2 = 2 g/mol ; NH3 = 17 g/mol 1 N2(g) + 3 H2(g) 3 mol 3.2g …

correspondente, Tf é o ponto de fusão analogamente o líquido e o gás coexistem em equilíbrio à temperatura em Teb, dada pela intercessão das curvas Le G onde o potencial do liquido é igual ao potencial do gás. As temperaturas encontram dividas em três intervalos. Abaixo de Tf a fase de potencial químico mais baixa é a fase sólido. Entre Tf e Teb o líquido possui potencial químico mais baixo. Acima de Teb o potencial mais baixo é o do gás. Em todos os casos, a fase que apresentar o…