Química

Questões:
01. Quantos moles de clorato de potássio são necessários para a produção de 33,6 litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio? 02. Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível.Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l Massa molar do etanol: 46 g/mol Volume molar do CO2: 25 1/mol a) 13 b) 26 c) 30d) 33 e) 41 03. Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume correspondem a CO. A emissão de CO pode ser diminuída transformando-o em CO2, através da reação com excesso de ar, em presença de catalisador.Dado: volume molar dos gases = 24 1/mol. a) Qual a quantidade de CO, em moles, emitida pelo veículo em uma hora?b) Por que é necessário o uso de catalisador. 04. Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio contida em 250 ml de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio é: a) 0,560 g. b) 0,400 g. c) 0,280 g. d) 0,160 g. e) 0,080 g. 05. São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é: a) Há excesso de 0,153 g de sódio metálico.b) Há excesso de 0,352 g de sódio metálico.c) Há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.d) Há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.e) Nenhum dos dois elementos está em excesso. 06. O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação:2 C6H5Cl + C2HCl3O → C14H9Cl5 + H2Oclorobenzeno cloral DDT Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e