atividade

Faculdade Área 1
Curso: Engenharia Ambiental e Sanitária
Data: 18/08/2015
Aluno: Rafael Tude
Professor: João Antônio Silveira
Disciplina: Processo de Produção Química Turma: 07 5PRRZ-NT1

Atividade

1- O ácido fosfórico, usado em refrigerantes do tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não balanceada:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62 g de fosfato de cálcio e usando-se quantidade suficiente de ácido sulfúrico, qual, em gramas, a massa de ácido fosfórico obtida?
Massas atômicas: Ca = 40 ; P = 31 ; H = 1; O = 16

2- O airbag é inflado quando o gás nitrogênio é produzido através da decomposição do azoteto de sódio (NaN3), em condições especiais. Uma das reações envolvidas no processo é representada pela equação:
2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2(g)
Calcule a massa aproximada, em gramas, de azoteto de sódio necessária para inflar um airbag de 10 L com gás nitrogênio, nas CNTP.
Dados: massa molar do NaN3 = 65 g/mol ; volume molar nas CNTP = 22,7 L

3- Duas das reações que ocorrem na produção do ferro no alto-forno siderúrgico são representadas por:
2 C(s) + O2(g) → 2 CO(g) Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda. Considerando apenas essas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em quilogramas, de carvão consumido na produção de uma tonelada de ferro. Massas atômicas: Fe = 56 ; C = 12

4- Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a equação:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Calcule a massa do mineral calcita necessário e o volume de gás carbônico obtido, medido a 273 K e 1 atm, para a obtenção de 50 kg de óxido de cálcio (cal viva).
Dados: Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 ; volume molar a 273 K e 1 atm = 22,4 L

5- A aspirina (C9H8O4) é preparada pela reação do ácido salicílico