relatorio quimica

CAMPUS GAMA

Aula Prática nº 8 Propriedades dos elementos do grupo dos Halogênios

Curso: Técnico em Química
Professor: Breno Cunha Pinto Coelho
Alunos: Moisés Rufino de Carvalho Giovane Costa Mattos
Data:10/11/2014

Introdução A série química dos halogênios, é o grupo 17 (7A) da tabela periódica dos elementos, formado pelos seguintes elementos: flúor, cloro,bromo, iodo, astato e Ununséptio (este último, radioativo e pouco comum). Esse grupo, juntamente com o grupo 18 (8A), dos gases nobres, são as únicas famílias formadas unicamente por não­metais (Ametais). A palavra provém do grego e significa “formador de sais”. Eles são elementos representativos.
Na forma natural são encontrados como moléculas diatômicas , por exemplo, F2, Cl2, Br2,
I2.Todos apresentam 7 elétrons no seu último nível de energia, terminando a sua configuração eletrônica em subnível p com 5 elétrons. Para um halogênio adquirir estabilidade química, o seu último nível de energia precisa receber um elétron, transformando­se num íon mononegativo, x­.
Este íon é denominado haleto e os seus sais de haletos. Um dos haletos mais famosos é o cloreto de sódio, conhecido como sal de cozinha.
Muitos compostos orgânicos sintéticos e alguns naturais contém halogênios. Estes compostos são denominados compostos halogenados. Possuem uma eletronegatividade ≥ 2,5 segundo a escala de Pauling, sendo o flúor o de maior eletronegatividade (4,0). O valor da eletronegatividade no grupo decresce de cima para baixo, sendo o menos eletronegativo o astato.
São altamente oxidantes (decrescendo esta propriedade, no grupo, de cima para baixo), por isso reagem espontaneamente com os metais, não­metais, substâncias redutoras e até com os gases nobres. Devido a esta alta reatividade, podem ser perigosos ou letais para organismos vivos se em quantidade suficiente. O cloro e iodo são usados como desinfetantes para água potável, piscinas,