lei do advogadro

Quantidade de substância. Volume molar. Lei de Avogadro

1) Complete os espaços em branco das proposições seguintes:
A- 1 mol de moléculas de amoníaco (NH3) contém _________ moléculas de amoníaco.
B- 1 mol de moléculas de amoníaco contém: _________ mol de átomos de azoto; _________ átomos de azoto; _________ mol de átomos de hidrogénio; _________ átomos de hidrogénio.

2) Complete corretamente a tabela que se segue:

3) Calcule a quantidade de substância correspondente a:
3.1) 6,02 x 1023 átomos de carbono (C).
3.2) 3,01 x 1023 moléculas de metano (CH4).

4) Calcule a quantidade de substância correspondente a: 4.1) 16g de trióxido de enxofre (SO3).
4.2) 102 g de peróxido de hidrogénio (H2O2).

5) Calcule a massa de:
5.1) 4,0 mol de hidrogenofosfato de sódio (Na2HPO4).
5.2) meia mole de permanganato de potássio (KMnO4).

6) Determine a massa de um átomo:
6.1) de ouro sabendo que a massa molar do ouro (Au) é196,97 g mol-1.
6.2) de hidrogénio sabendo que a massa molar do dihidrogénio (H2) é 2,02 g mol-1.

7) Determine a massa molar do alumínio sabendo que:
7.1) em média cada átomo de alumínio tem a massa de 4,480 x 10 –23 g.
7.2) 0,500 mol de átomos de alumínio têm a massa de 13,49 g.

8) Supondo que num balão existem 2,5 mol de dióxido de carbono (CO2), calcule:
8.1) o número de moléculas de dióxido de carbono.
8.2) o número total de átomos.
8.3) o volume ocupado pelo gás, nas condições P.T.N. 9) Considere 5,6 dm3 de dióxido de carbono, CO2, nas condições PTN. Calcule:
9.1) a quantidade de substância de CO2 existente.
9.2) a massa da amostra, CO2 .

10) Numa botija existem 1,02 x 1023 moléculas de amoníaco, NH3. Calcule (apresentado todos os cálculos):
10.1) a quantidade de substância existente na botija.
10.2) a massa de hidrogénio.
10.3) o número de átomos de hidrogénio .
10.4) o volume de amoníaco.

11) Um ourives utilizou uma liga metálica que continha 27,0 g de prata para fazer um anel.