Fisica

FACULDADES OSWALDO CRUZ - Escola Superior de Química DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA LISTA DE EXERCÍCIOS: MASSA ATÔMICA, MASSA MOLECULAR, MOL, MASSA MOLAR E VOLUME MOLAR. FÓRMULAS: MOLECULAR, CENTESIMAL E MÍNIMA (EMPÍRICA) – 2012

EXERCÍCIOS 1) Localize em uma tabela periódica os metais magnésio, cobre, estanho e zinco. a) Quais as massas atômicas desses elementos? R: 24,3u, 63,5u, 118,7u, 65,4u. b) Quais as massas molares desses elementos? R: 24,3 g/mol, 63,5 g/mol, 118,7 g/mol, 65,4 g/mol. c) Quantos átomos estão contidos respectivamente nas massas acima (item b)? R: 6,02 x 1023. 2) Utilizando a mesma tabela, procure as massas atômicas dos elementos que constituem as seguintes substâncias e calcule as massas moleculares e as massas molares de cada uma delas. a) óxido de ferro (III) b) dióxido de carbono c) carbonato de cálcio d) gás oxigênio e) sulfato de alumínio f) sulfato cúprico penta-hidratado g) bicarbonato de sódio h) amônia i) fosfato de cálcio j) sulfato de magnésio hepta-hidratado R.: 160 u e 160 g/mol R.: 44u e 44g/mol R.: 100 u e 100 g/mol R.: 32 u e 32 g/mol R.: 342 u e 342 g/mol R.: 249,5 u e 249,5 g/mol R.: 84 u e 84 g/mol R.: 17 u e 17 g/mol R.: 310 u e 310 g/mol R.: 246 u e 246 g/mol

3) Coloque as seguintes amostras em ordem crescente de número de átomos de oxigênio: 1 mol de H2O, 1 mol de CO2 e 3x 1023 moléculas de O3. R: 1 mol de H2O < 3x 1023 moléculas de O3 < 1 mol de CO2 4) Um engenheiro está planejando usar o explosivo etilenodinitroamina (C2H6N4O4) na demolição de um prédio abandonado. Os cálculos mostram que 350 mols do composto

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fornecem a força explosiva necessária. Qual é a massa do explosivo, em gramas e em libras, que deve ser usada? Considere 1 Libra = 453,6 g. R: 5,25 X 104 g e 115,7 libras. 5) Aproximadamente 80 bilhões de mols de nitrato de amônio (NH4NO3) foram produzidos nos Estados Unidos em 2003. Quantas toneladas de nitrato de amônio isso representa? R: 6,4 x 106 toneladas. 6) Uma amostra de sal hidratado