Relatório Difusão de Gases

DIFUSÃO
DE GASES

Nomes: Gabriela Souza; Caroline de Souza; Natalia Assis;
Rodrigo Santana; Márcia Aparecida
RA: 1610030; 1610031; 1611025; 1611061; 1612027

São Paulo
2015
Objetivo : Confirmar experimentalmente a Lei de Graham para difusão de gases medindo as velocidades dos gases HCl e NH3.

Procedimento
1 – Enrolar um pedaço de algodão na ponta de uma bagueta, umedeça-o com HClconc. simultaneamente umedecer outra bagueta com algodão em NH4OH.
2 – Uma vez umedecidos os algodões, introduzi-los nas extremidades do tudo de vidro.
3 – Tampar as extremidades do tubo com uma rolha e ao mesmo tempo acionar um cronômetro.
4 – Anotar o tempo necessário para a formação de um anel esbranquiçado.
5 – Medir com uma régua a distância do anel às extremidades do tubo de vidro.
6 – Limpar o tubo de vidro e secá-lo
7 – Repetir o procedimento duas vezes

Importante:
- O tubo de vidro deve estar seco ao início do ensaio.
- As duas extremidades com algodão devem estar igualmente embebidas.
- para melhor visualização da formação do anel, colocar um anteparo preto atrás do tubo.
- Proteger a bancada com papel toalha.
- O algodão umedecido com NH4OH e HCl, ao final de cada ensaio, deverá ser mergulhado em um béquer com água.

Esquema

Medidas Experimentais

Ensaio
Distância percorrida HCl (cm)
Distância percorrida NH3 (cm)
Tempo (min)
1
13 cm
27 cm
02:30’96
2
11 cm
31,5 cm
03:08’22
3
14,5 cm
28 cm
02:41’96

Massa Molecular HCl – 36,5 g.mol-1
Massa Molecular NH3 – 17,0 g.mol-1

Determinação de velocidade de efusão do HCl(g) e NH3(g) experimental

HCl

Ensaio
Distância (m)
Tempo (s)
Velocidade
1
0,13 m
151s
8,61.10-4 m/s
2
0,11 m
188s
5,85.10-4 m/s
3
0,145 m
162s
8,95.10-4 m/s
Média da Velocidade
7,80.10-4 m/s

NH3
Ensaio
Distância (m)
Tempo (s)
Velocidade
1
0,27 m
151s
1,78.10-3 m/s
2
0,315 m
188s
1,67.10-3 m/s
3
0,28 m
162s
1,73.10-3 m/s
Média da Velocidade
1,72.10-3 m/s

Determinação do coeficiente de Difusão

 =  Lei da Difusão de Gases
Experimental
=  = 2,20