Gas Molar

etílico) C2H6O Gás carbônico (dióxido de carbono) CO2 Açúcar comum (sacarose) C12H22O11 Acetona (propanona) C3H6O Butano C4H10 Várias moléculas COEFICIENTES Ex: 2 H2O, 3 H2O, 4 H2O, etc. 1 20/10/2014 Fórmula Mínima ou Empírica Fórmula Mínima ou Empírica Substância Representa a proporção mínima entre os átomos formadores uma substância. Diz quais são os elementos formadores da substância, em Fórmula Molecular Fórmula Mínima Etanol (álcool etílico) C2H6O C2H6O Gás…

o Mg, formando o cloreto de magnésio (MgCl2) e o gás hidrogênio (H2). como o Mg tem nox (número de oxidação) fixo 2+, e o Cl tem nox fixo -1, para o composto ficar estável (carga nula), precisa ter dois Cl (a carga dos dois Cl juntos será 1 + (-1) = -2) ==> MgCl2 (+2 do Mg com -2 do Cl2 dá 0). não existe H sozinho estável; o H sozinho seria um íon (H+). mas a reação química não forma íons; forma compostos estáveis. logo, a reação formará H2 (gás hidrogênio). perceba que ocorreu, como…

justifique o comportamento das curvas a baixas pressões para cada gás exibido na figura. 2) Analisando a equação de van der Waals, explique o comportamento da pressão, com a introdução dos termos a e b, quando comparado com a pressão estimada pela equação do gás ideal. 3) Interprete a figura 3.4 do livro texto na região de baixas pressões e explique qual é o significado de TB. 4) Faça um diagrama mostrando a isoterma de um gás real e explique o efeito da redução do volume em…

DETERMINÇÃO DO VOLUME MOLAR 1.OBJETIVO Demonstrar experimentalmente que o valor ocupado por uma molécula-grama de qualquer substância gasosa nas condições normais de temperatura e pressão é igual a 22,4 litros. 2.INTRODUÇÃO TEÓRICA 2.1.Volume molar O volume molar de um gás é o volume ocupado por um mol desse gás, a uma determinada pressão e temperatura, ou seja, o volume é diretamente proporcional ao seu número de mols de um gás. Assim, se dobrarmos o número de mols (n) de um gás,…

O número de Avogadro Só muito depois de Avogadro é que o conceito de mol foi introduzido: desde que o peso molecular em gramas (mol) de qualquer substância contém o mesmo número de moléculas, então, de acordo com o Princípio de Avogadro, o volume molar de todos os gases deve ser o mesmo (de fato, 22,4 L nas CNTP). O número de moléculas em um mol é hoje conhecido como Número de Avogadro, mesmo que ele próprio nunca o tenha, ele mesmo, o determinado. Como sabemos muito bem, o número de Avogadro

da quantidade de reagentes necessários para obter certa quantidade de produto? Comentário preliminar A partir das massas atômicas, listas na tabela periódica, podepode-se calcular a massa molar de cada participante (reagente ou produto) de uma reação química química.. Conhecidas as massas molares dos participantes e a equação química do processo, é possível estabelecer relações entre as quantidades de reagentes e de produtos e, baseando baseando--se nelas, fazer previsões.. …

20,0L contém 0,225kg de hélio a 18ºC. A massa molar do hélio é 4,0 g/mol. a) Quantos moles de hélio existem no tanque? b) Calcule a pressão no tanque em pascals e em atmosferas. 18.2- Um volume de 2,6L de gás hélio, submetido a uma pressão de 1,3 atm e a uma temperatura de 41,0 ºC é aquecido até que o volume e a temperatura fiquem iguais ao dobro dos valores iniciais. a) Qual é a temperatura final? b) Quantos gramas de hélio existem? A massa molar do hélio é 4,0 g/mol. 18.3- Um…

minúsculo indicam propriedades em base molar. b) Usando as relações anteriores mostre que, para sistemas abertos e fechados em equilíbrio s= ds = P 1 du + dv T T (4) apesar de dS = 1 P dU + dV T T T dn (5) 1 c) De que forma a variável T pode ser interpretada na Eq. (5) em termos da derivada parcial da entropia? 2. Para um gás ideal monoatômico P = RT =v e u = (3=2) RT . A partir da Eq. (4) calcule a entropia molar de um gás ideal monoatômico…

LISTA DE TRANSFERÊNCIA DE MASSA POR DIFUSÃO EM REGIME PERMANENTE 1) Gás hélio é estocado a 20º C num container esférico de sílica (SiO2), o qual tem diâmetro de 0,2m e espessura da parede de 2mm. Se o container é carregado com um pressão inicial de 4 bars, qual a taxa de diminuição da pressão(dpA/dt)? Considerar a pressao do hélio fora do container desprezível. DAB= 0,4 10-13 m2/s e S=0,45 10-3 kmol/m3 bar (solubilidade do hélio na sílica). R. 2)Hidrogênio gasoso é mantido a 3…

m1 + m2 +...+ mn = i ntot = n1 + n2 +...+ nn = i A mistura é descrita pelas frações mássicas ci = e para frações molares de cada componente yi = Essas frações podem ser relacionadas por meio da massa molecular Mi, pois mi = niMi. Com isso converteremos a fração da base molar para a base mássica da seguinte maneira: ci = = = = e da base mássica para base molar: yi = = = = A massa molecular da mistura pode ser escrita da seguinte maneira: Mmist = = = Suponhamos…