Gas Molar

Gás ideal Gás ideal (ou gás perfeito): é aquele onde a energia de interação entre as moléculas é desprezível. Boa aproximação: quando separação média entre as moléculas é tão grande que se pode negligenciar a interação entre elas Situação atingida a pressões muito baixas, quando o número de moléculas por unidade de volume é suficientemente pequeno Geralmente, desvios de um gás ideal tendem a diminuir com mais alta temperatura e menor densidade, como o trabalho realizado por forças…

equação a pressão p do gás for feita igual a 1 bar, resultará: µ = µo. µo, portanto, é o potencial químico do gás sob pressão de 1,0 bar. É o que se denomina de potencial químico padrão e o estado padrão desse gás fica assim definido: é o estado do gás sob pressão de 1,0 bar. µo, por se referir a um valor fixo da pressão, é função apenas da temperatura; µo decrescerá quando a temperatura crescer, pois, (∂µo/∂T)p = - S o < 0. Tendo a expressão do potencial químico do gás, sua…

[pic] CURSO DE FÍSICA E QUÍMICA PARA O VESTIBULAR DA UFRGS 30/09/08 - Aula 7: Cálculos estequiométricos: massa atômica e molecular, conceito de mol, massa molar e volume molar, determinação de fórmulas percentuais e mínimas, relações quantitativas para espécies químicas, relações quantitativas ponderais e volumétricas em reações químicas. Estequiometria Estequiometria deriva do grego “STOICHEON”, que significa . . . . . .“a medida dos elementos químicos”. Em outras…

Calcule a temperatura à qual o gás ocupará 1,54L se a pressão permanecer constante. Resp.: 191,6K Exercício 3: O hexafluoreto de enxofre (SF 6) é um gás incolor, inodoro e muito pouco reativo. Calcule a pressão (em atm) exercida por 1,82 moles do gás num recipiente de aço de volume igual a 5,43L a 69,5°C. Resp.: 9,42 atm Exercício 4: Calcular o volume (em litros) ocupado por 2,12 moles de óxido nítrico a 6,54 atm e 76°C. Resp.: 9,28L Exercício 5: O argônio é um gás inerte usado…

................................ 05 FORMALISMO ............................................................................................. 06 CALOR ESPECÍFICO MOLAR .................................................................... 07 CALOR ESPECÍFICO MOLAR A VOLUME CONSTANTE ......................... 07 CALOR ESPECÍFICO MOLAR A PRESSÃO CONSTANTE ....................... 08 REGRA DE DULONG-PETIT ...................................................................... 09…

Determinação da Massa Molar do Magnésio Prática VI de Química Geral Data de realização da prática: 05 de setembro de 2013 Data de entrega do relatório: 12 de setembro de 2013 INTRODUÇÃO Atualmente, dispõe-se de técnicas sofisticadas para determinar com precisão a massa dos átomos. A massa real de um átomo é o valor da sua massa, em unidades de massa. Antigamente, não existiam essas técnicas, logo os químicos estabeleceram uma escala de massas atômicas relativas

Físico-Química Aplicada à Termodinâmica Profª. Msc. Viviana Maria da Silva Rocha Apresentação do Plano de Ensino Escola ENGENHARIA E TECNOLOGIA DA INFORMAÇÃO (EETI) Curso(s) Engenharia Química /Engenharia de Petróleo e Gás/Engenharia Ambiental Disciplina Físico-Química Aplicada à Termodinâmica 60h CH Total Bloco de Conhecimento Código CH Trabalho Efetivo Discente Formação Básica 10h EMENTA  Propriedades dos gases; Gases Reais; Propriedades dos estados condensados:…

forte e porquê? 8) (F1-MÓD.24) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir, Coloque em ordem crescente de força os ácidos. (F1-MÓD.25) Dada a reação: 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 1 Ca(PO4)2 + 6 H2O Dados: Massa Molares (g/mol) – Ca = 40; O = 16; H = 1; P=31 Responda as questões 9; 10 e 11. 9) Quantos mols de água se obtém a partir de 2 mols de Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)2) e quantos mols de ácido fosfórico (H3PO4) serão consumidos por esse 2 mols?…

Definição: é o cálculo das quantidades de substâncias produzidas ou consumidas numa reação química. Importante: os coeficientes de uma reação química balanceada fornecem a relação molar entre as substâncias que participam da reação. Ex.: A equação: 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l) Lembrete: 1mol  Massa molar (g)  6,02 x 1023 Gas (CNTP): 1mol  22,4L e PV = nRT Cálculo Estequiométrico As Leis Ponderais 1) LEI DA CONSERVAÇÃO DA MASSA • Antoine Laurent Lavoisier (1743 - 1794) “NA…

quadrática média das moléculas de um gás, ela somente nos permitir saber a velocidade média das moléculas de um gás. As moléculas têm velocidades que podem variar muito, quando se envolvem em uma colisão frontal, uma molécula pode até parar quando colide com outra. Uma molécula sofre isoladamente vários bilhões de mudanças de velocidade e direção a cada segundo. O cientista escocês James Clerk Maxwell determinou uma fórmula para calcular a fração de moléculas de gás que têm uma…