Gas Molar

Gases Estado físico de um gás é definido por: • volume (V) • pressão p • número de mols n • temperatura T Conhecendo-se três variáveis, a quarta fica automaticamente conhecida. Forma geral da equação de estado que relaciona as quatro variávies: p = f (T, V, n) (1) tendo-se T, V e n ⇒ conhece-se p 1 Gases Revisão: As leis dos gases Combinação de várias leis empíricas Equações de estado de um gás a baixa pressão 2 Gases (a)Leis empíricas dos gases (i) Lei de Boyle PV = constante,…

recipientes. • Quando um gás é submetido à pressão, seu volume diminui. • Os gases sempre formam misturas homogêneas com outros gases. • Os gases ocupam somente cerca de 0,1 % do volume de seus recipientes. • Gas Ideal: moléculas ou atomos em movimento. • Movimento aumenta com aumento da Temperatura. • Moléculas muito separadas umas das outras. • Trajetórias muito pouco perturbadas por forças intermoleculares Os Estados da Matéria gás PROPRIEDADE sólido líquido…

ÓDULO 9 - GASES RESUMO TEÓRICO • • • • • • G ASES 1. Transformações Gasosas 2. Teoria Molecular dos Gases Perfeitos 3. Volume Molar e PV = NRT Os gases expandem-se uniformemente. Podendo encher qualquer recipiente. Difundem-se rapidamente um no outro. Exercem pressão sobre as paredes do recipiente onde estão contidos. A pressão aumenta com a temperatura se o gás está em um recipiente rígido. À pressão constante, o volume aumenta com a temperatura. Podem ser comprimidos. Abaixo…

Engenharia Produção FaSaR 01) Considere uma mistura de um gás idel de x espécies. a) Obtenha uma equação para a determinação da fração de massa da espécie i partindo do conhecimento da fração molar e do peso molecular de cada uma da espécie x. Obtenha uma equação para a determinação da fração molar da espécie i partindo do conhecimento da fração em massa e do peso molecular de cada uma das x espécies. b) Em uma mistura contendo iguais frações molares de oxigênio, nitrogênio e dióxido…

termodinâmica o corpo que realiza trabalho é um gás, podendo ser pressurizado. Devido isto, em vez de utilizar a equação da mecânica, utilizaremos o conceito de pressão. 2. Considere a figura 1.1. Após a ocorrência de combustão, parte da energia permanece no gás. Como se manifesta essa energia, na forma de calor ou de trabalho? Por quê? R: Na forma de calor devido a um aumento de temperatura do gás. Essa energia produz um aumento da energia interna do sistema(gás). 3. Não havendo…

mol em moléculas, em g ou em litros, pois temos: 1 MOL ! 6,02.1023 MOLÉCULAS ! M g/mol ! 22,4L(gás,CNTP) Vamos ver um exemplo Quantos mols de N2(g) são necessários para produzir 5 mols de NH3(g) ? 1 N2(g) + 3 H2(g) Æ 2 NH3(g) certeza 1 mol 2mol dúvida x mol 5 mol x = 5.1 = 2,5 mol NH3(g) 2 Outro exemplo 2 Quantos gramas de NH3(g) serão produzidas a partir de 12g de H2(g)? Dados: massas molares em g/mol H2 = 2 g/mol ; NH3 = 17 g/mol 1 N2(g) + 3 H2(g) Æ 2 NH3(g) 3 mol 2 mol…

apresenta um número atômico específico (número de prótons no núcleo). - Significa o “mais elementar”. • Substância: - Simples ou Composta. - Substância Simples: formado por um único tipo de elemento que pode estar não-combinado (Ex.: gás hélio, He) ou combinado (Ex.: gás oxigênio, O2). - Substância Composta ou Composto: constituído por dois ou mais elementos diferentes, combinados em uma relação definida (Ex.: H2O, NH3, HNO3 etc). 4 Substâncias e Fórmulas Químicas • Os elementos…

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL GRUPO PROFESSOR EXPERIÊNCIA Nº 13: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DE UM GÁS 1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). Sendo a equação do gás ideal  P.V = n.R.T e os dados: T = 293,15ºK Patm = Pgás + Ph20 n = mg/MM Ph20 = 0,023 mg = 0,26g …

GASES 6 DENSIDADE ABSOLUTA DOS GASES 7 DIFERENÇA ENTRE VAPOR E GÁS 9 DIFUSÃO E EFUSÃO DOS GASES 10 LEI DE AVOGADRO 14 LEI VOLUMETRICA DE GAY-LUSSAC 15 PRESSÃO PARCIAL EM MISTURAS GASOSAS 18 TEMPERATURA DOS GASES 19 TEORIA CINETICA DOS GASES OU TEORIA DO GAS IDEAL 21 TRANFORMAÇÃO ISOBARICA 23 TRANSFORMAÇÃO ISOTERMICA E LEI DE BOYLE-MARIOTTE 24 TRANSFORMAÇÕES GASOSAS 26 VARIÁVEIS DE ESTADO DOS GASES 27 VOLUME DOS GASES 29 VOLUME MOLAR 30 VOLUME PARCIAL 31 CONCLUSÃO 33 REFERÊNCIA 34 …

Gás Ideal x Gás Real Gás Ideal é aquele que possui propriedades inexistentes nos gases naturais, sempre confirmadores da teoria cinética dos gases. Além disso, não existe nenhum gás ideal, sendo esses gases irreais ou não existentes na natureza Gás Real é aquele que encontramos na natureza, ou seja, os gases comuns aos quais podemos a qualquer momento nos deparar com uma amostra real EQUAÇÃO GERAL DOS GASES Através das três Transformações gasosas (isotérmica