20140423124759 resumo modulo 9

I.

Propriedades gerais do Gases

M ÓDULO 9 - GASES

RESUMO TEÓRICO

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G ASES
1.

Transformações Gasosas

2.

Teoria Molecular dos Gases Perfeitos

3.

Volume Molar e PV = NRT

Os gases expandem-se uniformemente. Podendo encher qualquer recipiente.
Difundem-se rapidamente um no outro.
Exercem pressão sobre as paredes do recipiente onde estão contidos. A pressão aumenta com a temperatura se o gás está em um recipiente rígido.
À pressão constante, o volume aumenta com a temperatura.
Podem ser comprimidos. Abaixo de uma certa temperatura chamada de “crítica” acabam sendo liquefeitos pela pressão.
A densidade é baixa comparada com as dos sólidos e líquidos.
Teoria cinética dos gases

A teoria Cinética dos gases foi sintetizada com o intuito de explicar as propriedades e o comportamento interno dos gases. A compreensão dessa teoria é fundamental para o entendimento da pressão que os gases exercem em outros corpos e em muito mais estudos sobre os gases.
 A teoria Cinética dos gases diz que:

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O volume das partículas do gás é sempre desprezível.
A pressão que um gás exerce é o resultado das colisões das partículas do gás com as paredes do recipiente que o contém. As partículas não perdem energia nas colisões ( choques elásticos).
A temperatura absoluta do gás é diretamente proporcional à energia cinética média de suas moléculas.
Ecinética média = K.T
Não existem forças de atração ou repulsão entre as partículas de um gás ideal. As forças intermoleculares são desprezíveis.

O comportamento de um gás real se aproxima ao de um gás ideal quando a pressão diminui e a temperatura aumenta. Quanto mais fracas são as forças intermoleculares do gás real , mais o gás se aproxima do comportamento de um gás ideal.
Variáveis de estado
O estado de um gás depende de seu volume, temperatura e pressão que são conhecidos como variáveis de estado.
Pressão
• A unidade de medida no SI é o Pa.
• Ao nível do mar:
1 atm = 760 mmHg = 760 Torr = 1 Bar = 100Kpa
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A pressão de