Forças Dipolo Instantaneo

FORÇAS INTERMOLECULARES Odair Bezerra Do Nascimento Licenciatura em Química Instituto Federal de Educação, Ciências e Tecnologia do Rio Grande do Norte Professora Elenir Ribeiro Química Inorgânica Descritiva “REUMO - FORÇAS INTERMOLECULARES” Apesar de as moléculas serem constituídas por átomos neutros, que não perdem nem ganham elétrons, em muitas há existência de dipolos elétricos permanentes e, como consequência, ocorrem interações elétricas entre elas. Se tratando

muito diferentes. A agua e o NaCl são substancias muito polares, mas a acetanilida e bem pouco polar, devido a ligação C=O presente na molécula. Já o cloreto de sódio ,por ser um composto iônico , é muito solúvel em agua ( que é polar) , ou seja, as forças que mantem o NaCl numa estrutura cristalina são facilmente vencidas pelas interações da molécula de agua com o mesmo . 3) Basta adicionar uma substancia polar ( que não seja incolor ) na molécula. Assim, ela reagira com a agua (…

Licenciatura em Química Química geral experimental 1 LIGAÇÕES IÔNICAS E MOLECULARES – FORÇAS INTERMOLECULARES Alunos: Andressa Tavares Silva Glêvia Ferraz Bezerra Josiane Martins Moreira Marcio Silveira de Carvalho Filho Professora: Daniele Felix Porto Seguro- BA, julho de 2012 1. INTRODUÇÃO 1.1- Ligação iônica A ligação iônica se forma geralmente entre átomos de metais e não-metais ou entre metal e hidrogênio. O átomo de metal, com 1, 2 ou 3 elétrons em…

Químicas Por que os átomos se ligam??? 1 Poucos elementos existem na natureza como átomos isolados, livres. A maioria dos átomos reagem entre si ou com outros átomos. A maioria encontra uma configuração estável, formando ligações químicas (forças que agem entre os átomos). Elementos que, cujos os átomos, permanecem indiferentes, sem se combinar (casos especiais), permanecem desta maneira com configuração estável. A(g)  B(g)  AB (g)  energia Decréscimo de energia do…

gases nobres, ou seja, quando possuir 8 elétrons (ou dois, em se tratando da camada K) na última camada (Regra do Octeto). É pela união (ligação química) com outros átomos que ele “adquire” essa configuração eletrônica. Portanto, ligação química é a força atrativa que mantem dois ou mais átomos unidos. TIPOS DE LIGAÇÕES: os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica estável por três maneiras: perdendo, recebendo ou compartilhando elétrons. Os elementos podem ser classificados…

indica, são forças de coesão de natureza eletrostática que se estabelecem em todas as substâncias constituídas por moléculas polares ou apolares Estas ligações são as principais responsáveis pelas propriedades físicas dos sólidos e líquidos moleculares e explicam o facto de a maioria das substâncias moleculares se encontrarem à temperatura ambiente, no estado líquido ou gasoso, e que algumas sólidas tenham pontos de ebulição baixos, fundindo ou evaporando com facilidade. Dentre as…

Diadema, SP – Brasil Unidade Curricular: Estrutura da Matéria/2013 (VSEPR; Forças Intermoleculares) 1) Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada um dos itens seguintes de um líquido para um gás: (a) Br2 ; (b) CH3OH ; (c) H2S 2) Dê exemplos das seguintes interações: íon-dipolo permanente ; dipolo-dipolo; íon-dipolo induzido; dipolo permanente-dipolo induzido; dipolo instantâneo-dipolo induzido. Escreva uma expressão para cada uma destas…

Forças Intermoleculares na Química Orgânica Eletronegatividade É a capacidade que os átomos de um determinado elemento possuem para atrair elétrons. F > O > N = Cl > Br > I = S = C > P = H > metais Não se costuma falar em eletronegatividade para os gases nobres, uma vez que eles não apresentam tendência a receber ou compartilhar elétrons. Ligações covalentes polares e apolares Considere as seguintes ligações acompanhadas do respectivo valor de diferença…

Também chamadas de forças ou interações intermoleculares; As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos. Existem três tipos de interações intermoleculares: • - Forças dipolo-dipolo, dipolo-permanente ou dipolar; • - Pontes de Hidrogênio ou Ligações de Hidrogênio; • - Forças de London, Forças de Van der Waals ou dipolo-induzido. • Dipolo-Dipolo • Esta interação intermolecular pode ser chamada também de…

diferente do numero de átomos iguais ao redor do átomo central ele é POLAR Polaridade das moléculas A polaridade refere-se à separação das cargas elétricas fazendo com que moléculas ou grupo funcionais formem dipolos elétricos. Moléculas polares interagem através de dipolos-dipolos (força intermolecular) ou ligações de hidrogênio. A polaridade molecular depende da diferença de eletro negatividade entre os átomos, assim como a geometria molecular. Exemplificando, a molécula de água é…