Ligações intermoleculares

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

• Também chamadas de forças ou interações intermoleculares;
As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos.
Existem três tipos de interações intermoleculares:
• - Forças dipolo-dipolo, dipolo-permanente ou dipolar;
• - Pontes de Hidrogênio ou Ligações de Hidrogênio;
• - Forças de London, Forças de Van der Waals ou dipolo-induzido.

• Dipolo-Dipolo
• Esta interação intermolecular pode ser chamada também de dipolo-permanente ou dipolar.
• Quando a molécula é polar, na parte mais eletronegativa forma-se um dipolo elétrico permanente. Com a diferença de eletronegatividade, existe uma concentração de carga negativa no átomo mais eletronegativo deixando o átomo menos eletronegativo no lado positivo da molécula. Assim, a extremidade positiva de uma molécula atrai a extremidade negativa da outra molécula, e assim por diante, gerando a interação.
Estabelece-se de modo que a extremidade negativa do dipolo de uma molécula se oriente na direção da extremidade positiva do dipolo de outra molécula.
• Exemplos:
HCl, HBr, HI
As interações dipolo permanente-dipolo permanente ocorrem em alguns ácidos (clorídrico e iodídrico), haletos de alquila e cetonas.
Essas interações são fracas, sendo de cerca de 2 a 10 kJ/mol de interações, e variam de modo inversamente proporcional ao cubo da distância entre as moléculas.
• Pontes de Hidrogênio
Esta interação intermolecular pode ser chamada também de Ligação de Hidrogênio. É realizada sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio. Quando ligados a um átomo de hidrogênio haverá uma grande polarização dessa ligação. Isto é, o pólo positivo formado no átomo de hidrogênio será muito intenso.
A Ligação de Hidrogênio é a mais forte de todas, devida à alta eletropositividade do hidrogênio e à alta eletronegatividade do flúor, oxigênio e nitrogênio. De um lado, um átomo muito positivo e