Ligações intermoleculares

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
(VAN DE WAALS)

Aracaju
2012
SUMARIO

I - Interações dipolo instantâneo dipolo induzido 4

II- Interações dipolodipolo. 4

III - Interações tipo pontes de hidrogênio. 5

IV - Forças Intermoleculares e Ponto de Ebulição 6

IV-I Para entender o efeito da massa molecular sobre o ponto de ebulição: 6

IV-II-Para entender o efeito do tipo de força intermolecular sobre o ponto de ebulição: 7

Referências 7

I - Interações dipolo instantâneo dipolo induzido

Sempre que duas moléculas apolares se aproximam uma da outra, suas nuvens de elétrons se repelem, por terem cargas de mesmo sinal (negativas). Essa repulsão desloca a nuvem de elétrons de cada molécula. O deslocamento resulta na concentração momentânea da nuvem em uma parte da molécula e conseqüentemente, uma diminuição dessa nuvem em outra parte. Portanto, a região paraonde essa nuvem está mais deslocada e, portanto, mais concentrada passa a apresentar umacarga parcial mais negativa, enquanto a outra região se torna se comparada à primeira, mais positiva. Isso provoca uma separação temporária de cargas resultando num dipolo temporário, ou induzido. Uma vez formado esse dipolo, seu pólo positivo irá atrair os elétrons de outra molécula próxima que também passará a apresentar um dipolo induzido. Assim sucessivamente, as moléculas irão se atraindo. As forças de atração entre dipolos temporários são chamadas forças de London e são muitos fracos se comparadas às forças entre dipolo permanentes, por representarem uma separação de cargas menor que observada no caso destes últimos.

II- Interações dipolodipolo.

Considere uma molécula de HCl. Devido à diferença de eletronegatividade entre H e Cl essa molécula é polar. Em conseqüência da polaridade, o pólo positivo de uma atrai o pólo negativo da