Ligações Intermoleculares

OBJETIVO
Entender um pouco mais sobre interações intermoleculares através da pratica.

INTRODUÇÃO
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES Forças intermoleculares, é o nome dado a ligação que mantem duas moléculas unidas.
Ligação Covalente: Um não metal + um não metal.
Ligação Iônica: Um metal + um metal.
Dipólo Induzido – Dipólo Induzido: Quando duas moléculas apolares se ligam.
Dipólo – Dipólo: Quando duas moléculas polares se ligam.

Nossas práticas envolveram cloreto, parafina e açúcar, que realizados diversos procedimentos diferentes, demonstraram resultados diferentes também, mas todos com uma explicação envolvendo ligações químicas.

Por exemplo, a parafina, quando levada ao fogo, logo se derrete rapidamente, já o cloreto, endurece.

Outro exemplo, o cloreto que é polar, quando colocado na agua que também é polar, faz uma ligação do tipo dipólo – dipólo, fazendo assim, que o cloreto se dissolvesse.
Porém, quando se “mistura” cloreto (que é polar) com gasolina que é apolar, não há solubilidade.

O açúcar, quando colocado na água se solubiliza facilmente, porém quando colocado no álcool não se solubiliza. Isso por que as moléculas são diferenciadas.

MATERIAIS
Tubos de ensaio 09
Estante para tubos de ensaio
Bico de Bunsen
Pipetas volumétricas de 10 ML
Cilindro Graduado de 100 ML
Funil de Separação
Proveta de 100 ML
Bechers de 100 ML
Becher de 250 ML ou 500 ML

REAGENTES
Cloreto de Sódio
Parafina
Álcool
Gasolina
Sacarose
Acido Acético
Acido Clorídrico
Hidróxido de Sódio
Hidróxido de Amônio

DISCUSSÃO
Aprendemos que cada substancia tem sua ligação, e isso é determinado pelas forças intermoleculares, observamos determinadas substancias que quando íamos mudando de temperatura, ou mudando reagente, suas formas se alteravam, ou simplesmente se mantinham na