Interações Intermoleculares

H H O H O H 1 As forças Intermoleculares Johannes Diederik Van der Waals (1837-1923), físico holandês, recebeu o Prêmio Nobel da Física em 1910 pelas suas pesquisas sobre os estados gasoso e líquido. 2 As forças Intermoleculares Forças de Van der Waals Forças intermoleculares Existem entre Exemplos Dipolo-dipolo (Forças de Keesom) Moléculas polares HCl ; CH3CH2OH Dipolo permanentedipolo induzido (Forças de Debye) Moléculas polares com moléculas apolares Forças de dispersão de London HCl + N2 Todos os tipos de moléculas 3 As forças Intermoleculares Aumento da intensidade das forças intermoleculares A coesão da matéria nos estados físicos, sólido, líquido e gasoso é consequência da atração entre moléculas através das ligações intermoleculares (ligação entre moléculas). 4 As forças Intermoleculares H H H O O H O H H As ligações intermoleculares são mais fracas do que as ligações intramoleculares (ligações entre os átomos que constituem as moléculas). 5 As forças Intermoleculares H H O O H H Forças intermoleculares mais fortes Maior ponto de fusão Maior ponto de ebulição 6 As forças Intermoleculares H H O O H H Quanto mais fortes forem as ligações intermoleculares, maior será a energia necessária para romper as ligações entre as moléculas. 7 Ligações dipolo-dipolo H + H O - …

Forças intermoleculares X SAIR SAIR KENNETH EWARD/BIOGRAFX/ PHOTO RESEARCHERS/LATINSTOCK Conceito de forças ou ligações intermoleculares    Ligações de hidrogênio Interações dipolo-dipolo Interações dipolo instantâneo-dipolo induzido Forças intermoleculares e alotropia X SAIR SAIR Conceito de forças ou ligações intermoleculares ACE STOCK LIMITED/ALAMY/OTHER IMAGES Ligações de hidrogênio Quando o vapor de água se condensa sobre uma superfície fria, são estabelecidas ligações…

Joel Fernando Diferenciando forças INTRAmoleculares de forças INTERmoleculares Forças Intramoleculares (ligações interatômicas) Ocorre entre átomos para formar moléculas Ligações química iônicas covalentes metálicas Joel Fernando Diferenciando forças INTRAmoleculares de forças INTERmoleculares Forças Intermoleculares (ligações de Van der Waals) Ocorre entre moléculas. Podem ocorrer tanto entre moléculas POLARES quanto entre moléculas APOLARES. Momento…

As forças intermoleculares são as responsáveis por manter coesas as moléculas de uma substância, fazendo com que elas não acabem se separando em moléculas isoladas, mas fiquem juntas. No entanto, como isso ocorre com as moléculas de compostos apolares que não apresentam carga elétrica para se atraírem e com os gases nobres que são formados por átomos isolados? Bom, muitas substâncias apolares podem ser liquefeitas e solidificadas em temperaturas muito baixas e, nesses estados, suas…

eletronegativo, criando assim um dipolo, ou seja, dois pólos. Um negativo, que é a região próxima do átomo mais eletronegativo e um pólo positivo próximo do átomo menos eletronegativo. Um dipolo é representado por um vetor chamado de vetor momento dipolar ( ). O polarização é representada por . H – Cl + – Cl – Cl apolar polar No primeiro caso existe um dipolo, pois a resultante das forças é de zero, já que o cloro é mais eletronegativo que o Hidrogênio e portanto tende a atrair…

u VETOR MOMENTO DE DIPOLO RESULTANTE ( ) Se ele for NULO, a molécula será APOLAR; caso contrário, POLAR. MOLÉCULA DO " CO2" O C O A resultante das forças é nula (forças de mesma intensidade, mesma direção e sentidos opostos) A molécula do CO2 é APOLAR MOLÉCULA DA ÁGUA " H O" 2 A resultante das forças é diferente de ZERO O H H A molécula da água é POLAR Interações Intermoleculares Estados da Matéria A diferença fundamental entre os estados da matéria é a…

O que são e como se caracterizam…………………………………………………………………………………….4 1.1.1 Moléculas Apolares e moléculas Polares……………………………………………………………………......5 1.2 Tipos de Interações Moleculares 1.2.1 Interações do tipo Ião-dipolo………………………………………………………………………………………...6 1.2.2 Interações Dipolo permanente-Dipolo permanente…………………………………………………....7 1.2.3 Pontes de Hidrogénio…………………………………………………………………………………………………..8 1.2.4 Interações Dipolo permanente-Dipolo instantâneo…………………………………………………….9 1.2.5…

FORÇAS INTERMOLECULARES Uma comparação entre líquidos e sólidos • As propriedades físicas das substâncias entendidas em termos de teoria cinética molecular: – Os gases são altamente compressíveis, assumem a forma e o volume do recipiente: • As moléculas de gás estão separadas e não interagem muito entre si. – Os líquidos são quase incompressíveis, assumem a forma, mas não o volume do recipiente: • As moléculas de líquidos são mantidas mais próximas do que as moléculas de gases,…

(IV) Na (V) I2 ( ) Ligação metálica ( ) Sólido molecular ( ) Ligação covalente polar ( ) Ligação iônica ( ) Ligação pi (π) Lendo a segunda coluna de cima para baixo, teremos a) II, V, I, III, IV b) I, II, IV, III, V c) III, IV, II, V, I d) V, I, III, IV, II e) IV, V, I, II, III 3. (UFPB) As mudanças de estado físico das substâncias estão associadas às forças que unem os átomos, íons ou moléculas. Neste contexto, analise os processos abaixo: I. Fusão do…

que envolvem as interações dipolo permanente-dipolo permanente ,ligações de hidrogênio e interações dipolo instantâneo e dipolo induzido também sobre forças intermoleculares e ponto de ebulição . Polaridade e solubilidade A solubilidade pode ser definida como a máxima quantidade possível de um soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente a uma dada temperatura. Essa quantidade máxima que pode ser dissolvida é também conhecida por…