quimica
Diferenciando forças INTRAmoleculares de forças INTERmoleculares
Forças Intramoleculares (ligações interatômicas)
Ocorre entre átomos para formar moléculas
Ligações química
iônicas
covalentes
metálicas
Joel Fernando
Diferenciando forças INTRAmoleculares de forças INTERmoleculares
Forças Intermoleculares (ligações de Van der Waals)
Ocorre entre moléculas. Podem ocorrer tanto entre moléculas POLARES quanto entre moléculas
APOLARES.
Momento dipolo igual a zero
µ=0
Joel Fernando
Diferenciando forças INTRAmoleculares de forças INTERmoleculares
Forças Intermoleculares (ligações de Van der Waals)
Ocorre entre moléculas. Podem ocorrer tanto entre moléculas POLARES quanto entre moléculas
APOLARES.
Momento dipolo diferente de zero
µ≠0
δ+
δ−
Joel Fernando
Forças INTERmoleculares (forças de Van der
Waals)
1. Forças dipolo permanente-dipolo permanente
Ocorre entre moléculas POLARES.
Devido a diferença de eletronegatividade, a nuvem eletrônica encontra-se deslocada para o átomo mais eletronegativo. Assim, a extremidade da molécula com o átomo mais eletronegativo, é parcialmente negativa (δ-) e a δ extremidade com o átomo menos eletronegativo é parcialmente positiva (δ+). δ δ+
δ−
Joel Fernando
Forças INTERmoleculares (forças de Van der
Waals)
1. Forças dipolo permanente-dipolo permanente
A extremidade δ- de uma molécula interage com a extremidade δ+ de uma molécula vizinha.
A extremidade δ+ de uma molécula interage com a extremidade δ- de uma molécula vizinha.
δ+
B
δ−
δ+
A
δ−
δ+
C
δ−
Joel Fernando
Forças INTERmoleculares (forças de Van der
Waals)
1. Forças dipolo permanente-dipolo permanente
Exemplos: HCl, HBr, HI, H2S
H
X
δ+H
Cl δ−
Cl
Y
δ+ H
dipolo permanente-dipolo permanente
Clδ−
δ+H
Cl δ−
Joel Fernando
Forças INTERmoleculares (forças de Van der
Waals)
2. Forças de Hidrogênio
Ocorre