Interações Intermoleculares
734 palavras
3 páginas
Ligações Secundárias ouInterações
intermoleculares
H
H
O
H
O
H
1
As forças Intermoleculares
Johannes Diederik
Van der Waals
(1837-1923), físico holandês, recebeu o
Prêmio Nobel da
Física em 1910 pelas suas pesquisas sobre os estados gasoso e líquido.
2
As forças Intermoleculares
Forças de Van der Waals
Forças intermoleculares Existem entre Exemplos
Dipolo-dipolo
(Forças de Keesom)
Moléculas polares HCl ;
CH3CH2OH
Dipolo permanentedipolo induzido
(Forças de Debye)
Moléculas polares com moléculas apolares
Forças de dispersão de London
HCl + N2
Todos os tipos de moléculas 3
As forças Intermoleculares
Aumento da intensidade das forças intermoleculares
A coesão da matéria nos estados físicos, sólido, líquido e gasoso é consequência da atração entre moléculas através das ligações intermoleculares
(ligação entre moléculas).
4
As forças Intermoleculares
H
H
H
O
O
H
O
H
H
As ligações intermoleculares são mais fracas do que as ligações intramoleculares (ligações entre os átomos que constituem as moléculas).
5
As forças Intermoleculares
H
H
O
O
H
H
Forças intermoleculares mais fortes
Maior ponto de fusão
Maior ponto de ebulição
6
As forças Intermoleculares
H
H
O
O
H
H
Quanto mais fortes forem as ligações intermoleculares, maior será a energia necessária para romper as ligações entre as moléculas.
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Ligações dipolo-dipolo
H
+
H
O
-
+
+
+
+
H
H
O
H
O
+
H
As ligações dipolo-dipolo estabelecem-se entre moléculas polares ( R 0 ).
8
Ligações dipolo-dipolo
H
H
H
O
S
H
• Ligação dipolo-dipolo
H
H
O
Ligação de Hidrogênio
A ligação de Hidrogênio é um caso particular da ligação dipolo-dipolo. 9
Ligações de Hidrogênio
H
+
H
O
-
+
+
+
+
H
H
O
H