Forças Dipolo Instantaneo

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DO PARANÁ ESCOLA POLITÉCNICA CURSO DE ENGENHARIA QUIMICA AMANDA ANTUNES CARRARO BRUNA JENTZSCH BUCANEVE VICTORIA RIGHI AZEVEDO FORÇAS INTERMOLECULARES CURITIBA 2013 AMANDA ANTUNES CARRARO BRUNA JENTZSCH BUCANEVE VICTORIA RIGHI AZEVEDO FORÇAS INTERMOLECULARES Relatório técnico apresentado na disciplina Química Geral do Curso de Graduação em Engenharia Química da Pontifícia Universidade Católica do Paraná como forma parcial…

2.000 m de fio!). Resistência à tração. O ferro, sob a forma de aço, é um exemplo de metal que apresenta grande resistência à tração. Isso significa que, quando se tenta esticar um cabo ou uma barra de ferro, eles suportam uma força muito grande, e só arrebentam se a força ultrapassar determinado valor. Essa propriedade permite sua utilização em cabos de elevadores e em construção civil, na mistura com o concreto, formando o chamado concreto armado. Comparando as substâncias iônicas,…

Massa molar (M) Polaridade da moléculas Moléculas apolares se unem por forças de atração fracas conhecidas por vários nomes: - Força de van der Waals - Força de London - Força dipolo induzido-dipolo instantâneo - Dipolo induzido-dipolo induzido Possuem baixo ponto de fusão e ebulição e são insolúveis em água. Moléculas polares se unem por dois tipos de força de atração distintas: - Dipolo-dipolo ou dipolo permanente-dipolo permanente ou - Ponte de hidrogênio (H – FON) Possuem pontos…

Forças Intermoleculares Forças intermoleculares são as forças que ocorrem entre um átomo ou molécula vizinha A existência de substâncias nos estados gasoso, líquido e sólido resulta do efeito de forças intermoleculares, as quais determinam a repulsão ou a aproximação das partículas. São fracas, se comparadas às ligações covalentes ou iônicas. Essas forças podem ser divididas em dois tipos: forças de Van der Waals e Ligação de Hidrogênio. Forças de Van der WaalsAs forças de atração ou repulsão

Forças intermoleculares As forças intermoleculares são forças que mantém as moleculas unidas umas com as outras. À exceção dos plasmas toda a materia é composta de atomo combinados em moléculas. No estado gasoso as moléculas se encontram bem afastadas, com grande grau de desordem. No estado líquido as moléculas se encontram um pouco mais organizadas, com um grau de liberdade de movimentação um pouco menor. Já no estado sólido as moléculas se encontram bem mais organizadas, com grau de…

diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos é diferente de zero Ligações apolares: quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos é igual a zero; Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais forte o dipolo elétrico ou mais polarizada é a ligação 20 10 15/07/2013 Átomos de eletronegatividade diferentes Ocorre acúmulo de Ligações POLARES carga negativa (-) 21 Átomos de mesma eletronegatividade não há pólos …

FORÇAS INTERMOLECULARES Todos os objetos ao nosso redor são feitos de átomos. Estes átomos, algumas vezes, combinam-se e formam moléculas: são unidos através da formação de ligações covalentes. Em outras palavras, alguns elétrons, que antes estavam em orbitais atômicos passam a formar orbitais moleculares. Mas as moléculas são discretas: a água, por exemplo, consiste em pequenos grupos de 3 átomos, sendo um do elemento oxigênio que liga-se a dois átomos de hidrogênio. A ligação covalente

uma força de van der Waals (ou interação de van der Waals), nome dado em homenagem ao cientista holandês Johannes Diderik van der Waals, é a soma de todas forças atrativas ou repulsivas, que não sejam forças devidas a ligações covalentes entre moléculas (ou entre partes da mesma molécula) ou forças devido à interação eletroestática de íons.1 Existem três interações distintas: força entre dois dipolos permanentes (Força de Keesom) força entre um dipolo permanente e um polo induzido…

não faz ligações de hidrogênio, a força que une as moléculas é chamada força de Van der waals, normalmente fraca. Para os compostos covalentes existem dois tipos de forças que são mais importantes: dipolo-dipolo e dispersão de London. Dipolo-dipolo: moléculas polares neutras que não possuem hidrogênio ligado aos elementos eletronegativos (F, O, N) e, portanto, não fazem ligações de hidrogênio, mantem suas moléculas unidas por meio de atrações elétricas dipolo-dipolo. Exemplos: HCl,…

geometria , o vetor momento dipolo resultante pode ser nulo ou não. Quando ele é nulo µ R = o, a molécula é apolar, caso contrário µ R ≠ o, ela é polar. POLARIDADE : As moléculas podem ser polares ou apolares dependendo de dois fatores: diferença de eletronegatividade e geometria molecular Diferença de eletronegatividade: quando átomos diferentes se unem por ligação covalente, os elétrons são efetivamente mais atraídos Pelo mais eletronegativo deles. Isso dá origem a um dipolo, ou…