Polaridade e solubilidade

Propriedades físicas dos compostos orgânicos Os fatores principais que determinam as propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos são: - Polaridade da moléculas (polar ou apolar) - Cadeia carbônica (normal ou ramificada) - Massa molar (M) Polaridade da moléculas Moléculas apolares se unem por forças de atração fracas conhecidas por vários nomes: - Força de van der Waals - Força de London - Força dipolo induzido-dipolo instantâneo - Dipolo induzido-dipolo induzido Possuem baixo ponto de fusão e ebulição e são insolúveis em água.

Moléculas polares se unem por dois tipos de força de atração distintas: - Dipolo-dipolo ou dipolo permanente-dipolo permanente ou - Ponte de hidrogênio (H – FON) Possuem pontos de fusão e ebulição mais elevados e são solúveis em água. Dentre essas forças, a mais forte é a Ponte de Hidrogênio, seguida pelo dipolo-dipolo e a força mais fraca é a de Van der Waals. Maior a força intermolecular (força de atração) Maior a energia necessária para a mudança de estado Maior a temperatura de ebulição

A polaridade de um composto orgãnico depende da sua geometria e de suas ligações. É difícil determinar a geometria de uma molécula orgânica devido à presença de cadeias carbônicas. De um modo geral dizemos que: - Hidrocarbonetos são apolares - Presença de OH (ácidos, fenóis e álcoois)e NH (aminas) são muito polares devido às Pontes de Hidrogênio formadas. - Em geral os demais compostos são polares, guardadas as devidas particularidades. Massa molar Para moléculas de mesma força intermolecular Maior massa Maior temperatura de ebulição

Cadeia carbônica Para moléculas de mesma força intermolecular e mesma massa molar.

Maior a cadeia carbônica

Maior superfície

Maior número de interações ao longo da cadeia

Maior temperatura de ebulição

Maior número de ramificações

Menor superfície

Menor número de interações ao longo da cadeia

Menor temperatura de ebulição

Resumindo 1) Para moléculas com tamanhos aproximadamente