Feso4

de glicose y = 27 gramas de glicose c) Cálculo do número de mols de FeSO4: Cálculo da massa de glicose: 1,8 x 10-6 mols FeSO4-------- 1 litro 1 mol de FeSO4----------------- 152 gramas x mols FeSO4-------- 0,325 litros 5,85 x 10-7 mols de FeSO4--------y gramas x = 5,85 x 10-7 mols de FeSO4 y = 8,892 x 10-5 gramas de FeSO4 8- Escolha de um padrão primário inadequado e erro de leitura nas vidrarias.…

Pipetas graduadas de 5mL para utilização diferenciada em: HCl, KBr, Zn(NO3)2, FeCl3 e H2SO4; 1 Pipeta de 10mL (utilizada para água destilada); 12 Tubos de ensaio; 1 Pipeta Pasteur; Pera de sucção ou pipetador; Pequenos pedaços de Cu, Zn e Fe metálico; FeSO4 . 7H2O sólido (Sulfato ferroso hepta-hidratado); HCl 6,0 mol (Ácido clorídrico); H2SO4 6,0 mol (Ácido sulfúrico); Zn(NO3)2 0,1 mol (Nitrato de zinco); FeCl3 0,1 mol (Cloreto férrico); KBr 0,1 mol (Brometo de potássio);…

após cada adição de 10mL. (IV) Foi feita a montagem do equipamento para titulação de FeSO4 com KMnO4. Encheu-se novamente a bureta, com a solução KMnO4 0,02 mol/L procedendo como anteriormente. Pipetou-se 10mL se soluções de FeSO4 0,1 mol/L previamente acidulada(com 1mL de HCl), com a pipeta volumétrica transferiu-se a solução para um elenmeyer de 50mL iniciou-se a titulação, adicionou-se a solução de feSO4 a solução de KMnO4, vagarosamente, até o não desaparecimento da cor da…

materiais utilizados foram: a) Béquer de 100mL e de 250mL b) Placas de Cu, Fe (pregos) e Zn c) Tudo de vidro em “U” d) Voltímetro e) Tabela de potencial de redução _________Os reagentes das cubas foram: a) CuSO4 0,1mol/L b) FeSO4 0,01mol/L e 0,1mol/L c) KCl 3M d) ZnSO4 0,1mol/L ________Fórmulas para os cálculos dos erros absoluto e relativo: 2.1 Pilhas Galvânicas O primeiro trabalho foi a criação de Pilhas Galvânicas. Essas pilhas são…

alumínio. *Processo exotérmico e mudança de cor para acinzentado. G 20 gotas KMnO4 0,1mol L 10gotas H2SO4 20 gotas H2O2 KMnO4+H2SO4+ H2O2 Mn2SO4+KOH +H2O+O *Houve uma oxiredução. H 20 gotas FeSo4 0,5mol L 10gotas H2SO4 20 gotas H2O2 KSCN FeSO4+H2SO4+ H2O2+KSCN *Houve liberação de gás. *Processo exotérmico. *Coloração inicial, amarelada, após acrescentar KSCN a solução fica marrom e depois volta a cor inicial.…

ferro. A oxidação ocorreu porque ao entrar em contato com o oxigênio do sulfato de cobre o ferro perdeu elétrons (oxidou-se), resultando no produto conhecido como ferrugem. A equação química da reação é a detalhada a seguir: CuSO4 (aq) + Fe (s)  FeSO4 (aq) + Cu(s) Fe (s) (palha de aço) + O2 (queima): Este experimento não foi realizado por completo, mas a equação apresentada foi a da combustão completa do ferro. Como não foi realizado por completo, notou-se após esfriar, que o ferro…

necessários: Soluçao de :KMnO4, H2SO4, FeSO4, NH4SCN, HCl, NaOH Metais: Al, Zn, Cu, Fe, Mg Agua oxigenada Sódio metálico Fenolftaleína Pipetas plásticas. 3 – Procedimento experimental -Reações de óxido-redução em meio ácido No tubo 1 adicionou-se usando a pipeta plástica, 2mL de solução de KMnO4 0,1mol.L-1. Depois adicionou-se 1mL de solução de H2SO4 0,1mol.L-1, a reação foi agitada e observada. No tubo 2 adicionou-se 2mL de solução de FeSO4 0,5mol.L-1, depois adicionou-se…

Como resultado, obtivemos líquidos coloridos com precipitados, que serão descritos adiante. Objetivo Sintetizar e caracterizar o sulfato ferroso hepta hidratado bem como utilizar técnicas de separação de misturas. Introdução O sulfato ferroso (FeSO4) é um sal inorgânico e é preparado comercialmente pela oxidação do sulfeto de ferro, ou em laboratório por meio da reação de ferro e solução de ácido sulfúrico. O tipo mais encontrado é o sulfato ferroso hepta hidratado (objeto de…

KSCN 0,1 mol/L, FeSO4 0,1 mol/L e Fe(NO3)3 0,1 mol/L; frasco lavador e água deionizada. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1. Parte A - Caracterizando o íon Ag+ Colocou-se em 3 tubos de ensaio, 10 gotas de AgNO3 0,1 mol/L. Adicionou-se ao primeiro tubo 3 gotas de HCl 0,1 mol/L, ao segundo 3 gotas de K3[Fe(CN)6] 0,1 mol/L e, ao último foi colocado 3 gotas de KSCN 0,1 mol/L. 2. Parte B - Caracterizando os íons Fe+2 e Fe+3 Colocou-se em três tubos de ensaio 10 gotas de solução de FeSO4 0,1…

reduzida, fazendo o vácuo através de sua ligação á bomba de vácuo, pela saída lateral do frasco. Materiais utilizados: . Pipeta gradual . Pipeta volumétrica . Béquer . Bureta . Erlenmeyer . Frasco lavador( água destilada) . Haste Universal . Proveta . FeSO4 (acidulado) . KMnO4 Procedimentos Experimental 1º procedimento: Adicione 50 ml de água destilada(encontrada no frasco lavador) em um béquer, em seguida pipete com a pipeta volumétrica 5 porções sucessivas de 10 ml e coloque-a na…