Feso4

Cronômetro, pipetas, Béqueres. Reagentes: KMnO4 0,1N; H2SO4 4N; FeSO4 0,1N; H2C2O4 0,1N; Lâmina de zinco; HCL concentrado; Peróxido de Hidrogênio; MnO2 em pó. 3.1 Experimento 1 - Efeito da natureza dos reagentes na velocidade da reação I) Reação usando o FeSO4 como um dos reagentes: a) Em um tubo de ensaio (tubo 1) adicione 1ml de solução KMnO4 0,1N; b) Acrescente a esta solução 1ml de H2SO4 4N e posteriormente 3ml de FeSO4; c) Observe e anote na tabela 1 o tempo gasto para que…

é controversa. Sulfato Ferroso (FeSO4) Sulfato de ferro (II), também chamado sulfato ferroso (ou simples, mas erroneamente, sulfato de ferro, como é tratado no comércio de produtos químicos) é um composto químico com fórmula (FeSO4). É mais comumente encontrado como o heptaidrato de cor verde-azulado. Propriedades: Aparência | cristais azuis/verdes ou brancos | Densidade | 1.898 g/cm³ | Ponto de fusão | 64°C | Ponto de ebulição | 90°C (Torna-se FeSO4·H2O) | Solubilidadeem…

nítrico 3 mol.L-1 (HNO3)  Ácido clorídrico 6 mol.L-1 (HCl)  Molibdato de amônio 1 mol.L-1 (NH4)2MoO4  Fosfato de sódio 1 mol. L-1  Sulfato de sódio 1 mol. L-1 (Na2SO4)  Nitrato de sódio 1 mol. L-1( NaNO3)  Sulfato ferroso 0,5 mol.L-1 (FeSO4)  Cloreto de bário 0,2 mol.L-1 (BaCl2)  Ácido sulfúrico (H2SO4) PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 1. Reação com sulfato (SO42-) Em um tubo de ensaio, colocou 5 gotas de Na2SO4 e acidificou-se com HCl. Após a acidificar o sulfato…

K2CrO4 – Cromato de Potássio K2Cr2O7 – Dicromato de Potássio KMnO4 – Permanganato de Potássio H2SO4 – Ácido Sulfúrico H2O2 – Peróxido de Hidrogênio Na2HPO4 - Monoidrogenofosfato de Sódio Fe(No3)3 – Nitrato de Ferro NaNO3 – Nitrato de Sódio FeSO4 – Sulfato Ferroso Procedimento Experimental Foram usados 13 tubos de ensaio para realizar todos os experimentos desejados; Primeiramente foi feito experimento para verificar o ânion carbonato em dois experimentos, no primeiro…

Tubos de ensaio Estante Bico de Busen Pinça de madeira Espátula Solução de cloreto de magnésio 1 mol/L (MgCl2) Solução de sulfato de zinco 1 mol/L (ZnSO4) Solução de sulfato de cobre 1 mol/L (CuSO4) Solução de sulfato de ferro II 1 mol/L (FeSO4) Solução de ácido clorídrico 6 mol/L (HCl) Solução de ácido clorídrico concentrado (HCl) Solução de ácido nítrico 6 mol/L (HNO3) Solução de ácido nítrico concentrado (HNO3) Água destilada Fita de Magnésio (Mg) Cobre em pó (Cu)…

mudança dos ligantes e o liquido fica com uma cor avermelhada. Fe(s) + CuSO4(aq) -> FeSO4(aq) + Cu(s) Uma solução de dupla troca de sulfato de cobre (CuSO4) e um prego limpo, a parte do prego que estava em contato com a solução, mudou a coloração, onde os íons do cobre trocaram de posição com os íons do ferro. BaCl2(aq) + CuSO4(aq) -> CuCl2(aq) + BaSO4(s) Em uma solução de cloreto de Bário (BaCl2) e Sulfato de Cobre (FeSO4), houve uma reação de dupla troca e um precipitação de…

espontâneos - Observar o processo de eletrólise - Verificar uma célula galvânica - Investigar o processo de corrosão 3. MATÉRIAIS - Tubos de ensaio - Amostras de Fe , Cu , Zn, Pb, Zn - Solução FeSO4 - Solução de CuSO4 - Solução de ZnSO4 - Solução de Pb(CH3COO)2 - Fios de cobre - Pilha de Daniell - Grafites - Erlenmeyer - Voltimetro - Solução de NaCl - Solução de fenolftaleína -…

I. Reagentes e Materiais * Tubos de ensaio; * Pipetas de 5 ml; * Conta-gotas; * Solução de hexacianoferrato (III) de potássio – K4[Fe(CN)6]; * Solução de dicromato de potássio – K2Cr2O7; * Solução de sulfato de ferro (II) – FeSO4; * Solução de sulfato de cobre (II) – CuSO4; * Solução de tiossulfato de sódio – Na2S2O3; * Solução de acetato de chumbo – Pb(CH3COO)2; * Solução de cloreto de bário – BaCl2; * Solução de nitrato de prata – AgNO3;…

materiais durante a aula, procedimento orientado pela apostila da mencionada disciplina. A saber: . Béquer . Laminas: (Cu) , (Fe) , (Zn) , (Pb) .Lixa .Reagentes: Solução aquosa de CuSO4 (0,5 mol/L) Solução aquosa de FeSO4 (0,5 mol/L) Solução aquosa de ZnSO4 (0,5 mol/L) Solução aquosa de AgNO3 (0,5 mol/L) Solução aquosa de Pb(NO3)2 (0,5 mol/L) 1º Experiência: Construir uma…

está sendo oxidado para Fe3+, que é o responsável pela coloração vermelha observada. A equação geral final, sem considerar sutilezas intermediárias pode ser considerada como sendo: FeSO4 (s) + 2 HAc (aq) + H2O2 (aq) → Fe3+(aq) + 2 Ac-(aq) + 2 H2O (l) + SO42-(aq) Experimento 5: 3ml de sulfato ferroso (FESO4) 1ml de acido acético (AcOH) 3ml de água oxigenada (peróxido de hidrogênio H2O2) Adicionar Iodeto de Potássio (KI) Objetivo: Encontrar um vermelho mais escuro da cor de iodo.