Feso4

AgNO3 0,05 mol/L, com adições de 1,0 em 1,0 mL até o volume final de 23,0 mL. Mediu-se a variação de potencial em cada adição de volume. Parte 02 – Titulação Potenciométrica de Redução-Oxidação Na titulação de óxido-redução adicionou-se 20,0 mL de FeSO4 0,005 mol.L-1 em um béquer e titulou-se com KMnO4 0,002 mol.L-1 (fc=1,0114) com adições de 1,0 em 1,0 mL até 20,0 mL e de 0,2 a 0,2 mL até 24,0 mL e de 1,0 em 1,0 até o volume final de 26,0 mL. Mediu-se a variação de potencial em…

de cobre II que originalmente tem um tom de azul mais escuro em azul claro. Em contrapartida, o ferro vai diminuir de tamanho devido à transformação de Ferro solido para íons Ferro++. a reação que ocorre é a seguinte: CuSo4(aq) + Fe(s) ----> FeSO4(aq) + **(s) 6- Ao adicionar carboneto de cálcio ao acido clorídrico ocorreu uma emulsão do liquido formando uma espécie de fervura com formação de bolhas. Esta reação e dada pela formação do (CO2); 2HCl (aq)+ CaCO3(s) –> CO2…

necessário de uma solução para dissolver o soluto. 4. PROCEDIMENTOS PARA (FeSO4) Pesou-se a massa de 5g de sulfato de ferro II (FeSO4) em um béquer de 100 mL. Acrescentou-se lentamente (de 1 em 1 mL ate atingir 12 ml de H2O que determinou-se o menor volume possível de água necessário para a dissolução completa do soluto. Determinou a solubilidade de FeSO4 à temperatura do ambiente. O processo de dissolução foi realizado com auxilio de um béquer e um…

a bureta e colocou-se a bureta na haste universal para inicializar a titulação. Colocou-se 10 mL de FeSO4 0,1 mol/L previamente acidulado com 1 mL de HCl com o auxílio de uma pipeta volumétrica e transferiu-se para um erlenmeyer, colocou-se o erlenmeyer na base do haste universal. Abriu-se a torneira da bureta gota a gota com agitação do erlenmeyer. Utilizou-se 10 mL de KMnO4 para reagir com o FeSO4. Transferiu-se o volume do erlenmeyer para uma proveta. 5. RESULTADO E DISCUSSÕES De…

___ H2O + ___ SO2 ---> ___ FeSO4 + ___ H2SO4 No de átomos : 2 Fe , 4 S , 2 H, 15 O ---> 1 Fe , 2 S, 2 H, 8 O Balanceie átomos Fe : ___ Fe2(SO4)3 + ___ H2O + ___ SO2 ---> 2 FeSO4 + ___ H2SO4 No de átomos : 2 Fe , 4 S , 2 H, 15 O ---> 2 Fe , 3 S, 2 H, 12 O Balanceie átomos S : ___ Fe2(SO4)3 + ___ H2O + ___ SO2 ---> 2 FeSO4 + 2 H2SO4 No de átomos : 2 Fe , 4 S , 2 H, 15 O ---> 2 Fe , 4 S, 4 H, 16 O Balanceie átomos H : ___ Fe2(SO4)3 + 2 H2O + ___ SO2 ---> 2…

cristalizado do álcool comum e do ácido sulfúrico; Depois de filtrado retirar o papel de filtro com o sulfato de ferro e deixar secar; Ao final da secagem pesar o sulfato de ferro obtido. RESULTADO Fe(s) + H2SO4 = FeSO4 + H2O FeSO4 + 7H2O = FeSO4 + 7H2O O ferro consegue deslocar o hidrogênio do ácido sulfúrico, porque o ferro é mais reativo que o hidrogênio. CONCLUSÃO Perante as informações e resultados obtidos…

verde escuro e fino no tubo. Pregocom uma coloração mais escura e homogénea – ferrugem H2SO4 O ácido sulfúrico provoca a corrosão total do ferro. Considere a equação a seguir: Fe(s) + 2H2SO4(aq) → FeSO4(s) + H2(g) Nota-se que há liberação de gás hidrogênio e uma camada de Sulfato de Ferro II (FeSO4) é formada sobre o prego. Vê-se libertação de bolhas eescurecimento do prego. Muito pouco depósito. Cabeça do prego bastante alaranjado. Solução ligeiramentealaranjada. Prego…

3. MATERIAS E MÉTODOS 3.1 MATERIAIS UTILIZADOS -Tubo de Ensaio -Espátula -Conta Gotas -Pipeta Graduada -Pera -Béquer REAGENTES: -Sulfato ferroso diluído (FeSO4) -Hidróxido de sódio (NaOH) -Sulfato de Cobre (II) (CuSO4) -Cloreto de amônio (NH4Cl) -Sulfito de Sódio (Na2SO4) -Ácido Clorídrico diluído (HCl) -Nitrato de Prata (AgNO3) -Ácido Sulfúrico (H2SO4) -Permanganato de Potássio (KMnO4) -Cloreto

NaOH + _ H2O ( _ NaAlO2 + _ NH3 3) KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 ( K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O 4) _ Cu + _ HNO3 ( _ Cu(NO3)2 + _ NO + _ H2O 5) _ S + _ HNO3 ( _ NO2 + _ H2O + _ H2SO4 6) _ HNO3 + _ H2S ( _ H2O + _ NO + _ S 7) _ HNO3 + _ I2 ( _ HIO3 + _ NO + _ H2O 8) _ KMnO4 + _ HCl ( _ MnCl2 + _ KCl + _ H2O + _ Cl2 9) _ MnO2 + _ HCl ( _ MnCl2 + _ H2O + _ Cl2 10) _ K2Cr2O7 + _ HCl ( _ KCl + _ CrCl3 + _ Cl2 + _ H2O 11) _ FeSO4 + _ H2SO4 + _ HNO3 ( _ Fe2(SO4)3 + _ NO +…

quando exposto ao ar sofre oxidação, reduzindo para Fe3+. Desta forma temos a seguinte reação: 2 FeSO4 (s) + 2 O2 (g) → Fe2(SO4)3 (s) Adicionamos algumas gotas de solução de tiocianato de amônio 0,10 mol.L-1 o FeSO4 começou a oxidar, mudando de coloração verde para marrom. Foto 5.35 – FeSO4 em vidro de relógio Foto 5.36 – Oxidação do FeSO4 Foto 5.37 – Oxidação do FeSO4 Foto 5.37 – Oxidação do FeSO4 15 D. Absorção de Dióxido de Carbono D.1. Hidróxido de Sódio Após deixarmos o NaOH…