Feso4

reagente e adicionado apenas algumas gotas do segundo reagente, até observar alguma modificação no sistema. ETAPA I SOLUÇÃO | REPRESENTAÇÃO | COR DA SOLUÇÃO | SISTEMA | K4[Fe(CN)6] | A1 | Amarela | A1 + A6 | K2Cr2O7 | A2 | Laranja | A1 + A3 | FeSO4 | A3 | Incolor | A1 + A4 | CuSO4 | A4 | Azul claro | A2 + A7 | Na2S2O3 | A5 | Incolor | A2 + A8 | Pb(CH3COOO)2 | A6 | Incolor | A3 + A9 | BaCl2 | A7 | Incolor | | AgNO3 | A8 | Incolor | A2 + A6 | NaOH | A9 | Incolor |…

Determinação de Matéria Orgânica Preparação da solução de Tiossulfato de Sódio ≈ 0,1 N padronizando-a com Dicromato de Potássio, para determinação de Cloro Ativo na Água Sanitária, Determinação da pureza do CuSO4 .5H2O p.a e Determinação da Pureza do FeSO4. 7H2O. 2- Introdução A volumetria de oxi-redução baseia-se em reações nas quais há transferência total ou parcial de elétrons entre as espécies oxidante e redutora. Oxidante é toda…

(SARDELLA) 3. PARTE EXPERIMENTAL 3.1 MATERIAIS E REAGENTES MATERIAIS: Béquer de 100 mL e de 250 mL Pipeta Tubo de vidro em U Multímetro Água destilada Lixas Algodão REAGENTES: CuSO4 0,001 mol/L e 1,0 mol/L FeSO4 1,0 mol/L NaCl 3% ZnSO4 1,0 mol/L Placas de Cu, Fe, e Zn 3.2 PROCEDIMENTO Primeiramente, montou-se a pilha de Zn(s)/ ZnSO4 (1 mol/L) // CuSO4 (1mol/LCu(s)). Para isso, colocou-se em um béquer CuSO4 (1mol/L) e um fio…

condutivímetro. Parte Experimental Foram utilizados no procedimento papel absorvente, copos de plástico 5 ml, Becker e condutivimetro CG1800. Os reagentes foram solução padrão 146,9 uS/cm, AgSO3 (0,1M), Sulfato de Zinco( ZnSO4 0,1M), Sulfato Ferroso (FeSO4 0,1M), Cloreto de Lítio (LiCl 0,1M), Sulfato de Cobre (CuSO40,1M) com a mesma concentração e uma mesma solução com concentrações diferentes a solução escolhida foi NaOH(----) e água destilada. Procedimento experimental…

__________l d) 0,01 ml = _________l e) 0,8 ml = __________l A concentração de cálcio em uma solução de um milimolar de carbonato de cálcio é: Foram pesados 41,5 g de FeSO4 anidro. O sal foi transferido para um balão volumétrico de 1000 ml, dissolvido em água e a seguir completado o volume da solução. O peso molecular do FeSO4 é de 151,9 g/mol. Calcular: a) a concentração molar da solução, b) a concentração porcentual em p/v da solução. Descreva o preparo de 100 ml de…

Papel de filtro, 3.2 - Reagentes Água destilada Sódio metálico, Solução aquosa a 10% de Ba(OH)2 Solução aquosa a 10% de HOAc Solução a 10% de Pb(CH3COO)2 Solução aquosa a 10% de HNO3 Solução aquosa a 10% de AgNO3 Solução aquosa a 10% de FeSO4 4.0 - Metodologia Avaliação da natureza orgânica (Caracterização de C e H) Coloque duas pontas de espátula do composto 1 num tubo de ensaio, adicione uma ponta de espátula de CuO e misture por meio de pequenos golpes no fundo do…

seguinte: H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 Tubo 6: O tubo 6 apresenta solução concentrada de H2SO4, na qual o prego foi consumido em menor proporção que no tubo anterior. Tal fato ocorre porque a solução tem poucos íons H+ dissociados, havendo, assim, menor corrosão do prego. Também houve formação de um precipitado preto, identificado como o FeSO4, que na ausência de água apresenta tal coloração. A reação química que ocorre nesse tubo é igual à que ocorre no anterior: H2SO4 + Fe → FeSO4 +…

reações dos ácidos) 4) SAIS a) sal + ácido *dupla troca NaCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2NaNO3 b) sal + base FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl c) sal + oxigênio Na2SO3 + O2 → Na2SO4 d) oxidantes KMnO4, K2Cr2O7, K2CrO4 e) redutores K2C2O4, FeSO4, KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O f) síntese - dupla troca - oxidação e redução - o.a. + o.b. Na2O + SO3  Na2SO4 5) ÓXIDOS a) síntese - metal alcalino terroso 2Ba + O2 → 2BaO - metal de transição 2Zn…

como a reação entre o cloreto de estranho (SnCl2) e o cloreto férrico (FeCl3). 3.4 ETAPA IV Esta etapa analisa os produtos obtidos pela reação entre o ácido sulfúrico (diluído) e permanganato de potássio (gota-a-gota) adicionados no FeSO4. 3.5 ETAPA V A penúltima etapa caracteriza-se pela reação de oxido-redução envolvendo Cr (VI), através da adição de acido sulfúrico (H2SO4) e sulfito de sódio (Na2SO3). 3.6 ETAPA VI Por fim, a etapa IV realizou a…

prata; · FeSO4: sulfato de ferro II · Fe2SO4: sulfato de ferro III. Sabendo que os ânions Cl-, Br-, F-, NO3-, e SO2- 4 , são chamados, respectivamente, de cloreto, brometo, fluoreto, nitrato e sulfato, pode-se concluir que para escrever onome de um sal segue-se a regra: Nome do ânion + de + nome do cátion Quando um elemento químico origina mais de um tipo de cátion, com diferentes cargas elétricas ou valências, indica-se em algarismo romano a valência do cátion. Assim, o…