Feso4

homogeneizando e observando a coloração obtida em cada um dos tubos. 2.5. pH de Soluções de Sais Ácidos Em dois tubos de ensaio limpos, foram adicionados cerca de 5 mL de água. Em seguida, dissolveu-se no primeiro tubo uma pequena quantidade de FeSO4, e no segundo a mesma quantidade de FeCl3, agitando-os até a total solubilização. 2.6. Reações Ácido-Base A) Cloreto Férrico com Fita de Magnésio À solução de cloreto férrico, mergulhou-se um pequeno pedaço de fita de magnésio isenta…

Aqueceu-se ligeiramente e observou-se com atenção a variação de cor. Repetiu-se o procedimento anterior, mas ao invés de NaOH acrescentou-se 0,5mL de H2SO4 3,0M, aqueceu-se e observou-se em meio alcalino e em meio ácido. 5.1- A 1 mL de solução de FeSO4 0,1M adicionou-se gotas de NaOH 6,0M até a precipitação. Juntar gotou-se a gota 1mL de H2O2 10 %. Observou-se. 5.2‐ Colocou-se 1mL de água destilada em um tubo de ensaio e juntou-se 2 gotas de KMnO4 0,1M, 2 gotas de H 2SO4 3,0M e 2…

zinco(+calor) ) = óxido de zinco + dióxido ) Reação de Simples troca ou de Deslocamento – é a reação onde um elemento substitui outro em um composto químico para produzir um novo composto e o elemento deslocado. Ex: A + BC = AC + B Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (ferro + sulfato de cobre = sulfato de ferro + cobre ) Reação de dupla troca – é a reação onde dois compostos químicos trocam seus radicais para formar dois novos compostos. Ex: AB + CD = AD + CB KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl…

produtos, a catálise é homogênea. E se todos não pertencem ao mesmo estado físico , a catálise é heterogênea. Objetivos O primeiro experimento buscava analisar a velocidade com a qual o KMnO4 levaria para descolorar após misturado com o H2SO4 e FeSO4 . No entanto não foi possível fazer essa análise , pois algum dos produtos se encontrava alterado. Já na segunda parte da primeira experiência o KMnO4 e o H2SO4 foram misturados com H2 C2O4 , e notou-se que o KMnO4 descorou depois…

NH4OH, FeSO4, K4Fe(Cn)6, NH4OH 2%, NaOH 0,5m, NaCl 20%, KmNo4 0,1%, KCl. A apartir deste elementos obtemos os seguintes resultado. ELEMENTOS CONDUZ Parafina - (MOLECULAR) NÃO CONDUZ Glicose 10% - (MOLECULAR) NÃO CONDUZ NaCl (s) – (IÔNICO) NÃO CONDUZ EM ESTADO SOLIDO NaCl 0,1m – (IÔNICO) CONDUZ - FORTE H2O (d) –(MOLECULAR) NÃO CONDUZ KOH 0,01m – (IÔNICO) CONDUZ - FRACO AgNO3 – (IÔNICO) CONDUZ - FORTE H2SO4 – (IÔNICO) CONDUZ – MUITO FORTE NH4OH – (IÔNICO) CONDUZ -…

Dióxido de Manganês solido – MnO2 - Álcool etílico – C2H5OH - Agua Oxigenada H2O2 - Ácido Clorídrico concentrado - HCl - Solução de iodeto de potássio 0,5 M - KI - Solução de sulfato de cobre 0,5 M – CuSO4 - Solução de sulfato ferroso 0,5 M - FeSO4 - Solução de permanganato de potássio 0,1 M – KmnO4 - Solução de dicromato de potássio 0,1 M – K2Cr2O7 - Solução de tiocianato de amônio 0,05 M – NH4SCN - Ácido nítrico concentrado – HNO3 - Solução de ácido sulfúrico 3 M – H2SO4…

EXERCÍCIOS 1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: 1. CaCO3  CaO + CO2 2. N2 + 3H2  2NH3 3. CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O 4. Cl2 + 2NaBr  2NaCl +Br2 5. Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + BaSO4 7. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 2H2 8. C8H18  C4H10 + C4H8 9. 2NO2  N2O4 NO2 + NO2  N2O4 10. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O 2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a…

calculou-se o desvio padrão. (TRIOLA, 2008) S = S = 0, 005 Então a concentração medida de Fe2+ é: 0,170 (±0,00500) mol L-1 Já de acordo com o rótulo do medicamento possui 25mg de FeSO4 por mL. E para determinar a massa do Fe2+, indicada no rótulo, por mL realizou-se os seguintes cálculos: 25x10-3g de de FeSO4 __________Xg (Fe2+) 151,908g mol-1 _____________55,845g mol-1 X=9,19mg Então a concentração indicada no medicamento é 0,165 mol L-1. A concentração de…

analítica Balões volumétricos de 50 ml Bastão de vidro Béqueres de 100 ml Bico de bunsen Funil analítico Pipeta graduada de 10 ml Pisseta Tela de amianto Tripé Tubos de ensaio FeSO4 CCl4 Sacarose KI Pb(NO3)2 I2 4.Método Testar a Condutividade Elétrica Dissolvendo 5 gramas de FeSO4 em 14ml de H2O em um béquer de 100 ml observamos uma solução homogênea e iônica por conduzir corrente elétrica no aparelho esquematizado. Fazendo o mesmo…

das frequências a partir do salto dos elétrons. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS Bico de Bunsen Fósforos Fio de Níquel-cromo Placa de Petri Tubo de Ensaio Estante para tudo de ensaio Água destilada Sais: Mal, Nano3, Na2CO3, KOH, Kcl, Caco3, Cuso4, Feso4. PROCEDIMENTOS 1. Foi colocada água destilada em um tubo de ensaio. 2. Acendeu-se o bico de Bunsen e regulou-se a chama. 3. Inseriu-se o fio de níquel-cromo no tubo de ensaio com água destilada e depois no vidro de relógio contendo o…