TESTE DE CHAMA

TESTE DE CHAMAS

OBJETIVO
Identificar o elemento presente em cada composto através da coloração da chama.

INTRODUÇÃO
O teste de chama é um ensaio laboratorial simples usado para identificar elementos. Este ensaio tem como base o modelo atômico de Niels Bohr.
Niels Bohr propôs em 1913 um modelo atômico que descreve os elétrons distribuídos em níveis energéticos. Similarmente as órbitas dos planetas no sistema solar, os elétrons orbitam o núcleo dos átomos distribuídos nas camadas “K, L, M, N, O, P e Q”, sendo a camada “K” a que demanda menor energia e a camada “Q” maior energia.
No teste de chama submetemos uma substancia a uma fonte de energia a fim de fazer com que os elétrons dos átomos passem a um estado “excitado” (Figura 1), no qual esses elétrons absorvem energia e saltam para camadas mais energéticas, ao retornarem ao seu estado “natural” ou voltar a sua camada original os elétrons liberam a energia absorvida em forma de espectro eletromagnético, dentre o qual está o espectro da luz visível (Figura 2).

Figura 1. "Excitação" do elétron a partir de absorção de energia em forma luminosa.

Figura 2. Espectro da luz visível.
A frequência das ondas eletromagnéticas determina a nossa percepção de coloração, sendo assim ondas de menor frequência (ou menor energia) tem um tom vermelho, enquanto ondas de maior energia (ou maior energia) tem um tom violeta (Figura 3).

Figura 3. Percepção de cores segundo sua frequência.

Cada elemento emite uma frequência especifica do espectro da luz visível, pois cada elemento possui características atômicas únicas, ou seja, partir desta luz emitida é possível identificar qual elemento esta sendo testado. A frequência da luz é determinada pelo salto dos elétrons a partir de sua distribuição eletrônica (Figura 4).

Figura 4. Definição das frequências a partir do salto dos elétrons.

MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS
Bico de Bunsen
Fósforos
Fio de Níquel-cromo
Placa de Petri
Tubo de Ensaio
Estante para tudo de ensaio
Água