Teste De Chama

ETEC Suzano
Experimento nº2

TESTE DE CHAMA

Nome: Vanderson da Silva nº 37 _ 1°QUIT_T2
Disciplina: T.M.I.
Professora: Rita

Suzano Maio de 2014.
1. Objetivos

Observar a diferença de coloração chamas, de diferentes elementos através de seus cátions e identificar alguns metais através de sua radiação visível.

2. Introdução

O teste de chama é um método que busca identificar elementos químicos a partir da coloração emitida em uma chama é feito com amostras sólidas, e é utilizado para identificar à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais, que são identificados pela cor que as chamas produzem, quando os sólidos são aquecidos, eles passam para o estado gasoso e absorvem energia, e essa energia torna-se em seguida emissora de radiações visíveis, onde essas radiações dão uma cor para a chama especificando o metal.

3. Parte Experimental

3.1. Materiais e Equipamentos
_ Bico de Bunsen
_ Fio de Platina
_ Béquer
_ Papel toalha
_ Vidro de relógio

3.2. Reagentes

_ HCl (Ácido Clorídrico)
_ LiCl (Cloreto de Lítio)
_ CuSO4 (Cloreto de Cobre)
_ NaCl (Cloreto de Sódio)
_ BaCl2 (Cloreto de Bário)
_CaCl2 (Cloreto de Cálcio)

3.3. Procedimentos

_ Limpou-se o fio de platina, com HCl para retirar toda e qualquer impureza.
_ Usando-se o fio de platina, pegou-se a amostra levou-se o fio de platina chama, e observou-se a cor da chama.
_ Repetiu-se a operação para cada amostra de solução, lembrando-se de limpar sempre após o uso de cada amostra.

4. Resultados e Discussões

4.1. Dados:

Elemento
Cor da Chama oxidante
Cor da Chama redutora
Metal
LiCl
Vermelho Laranja
Vermelho Rosado
Li (Lítio)
CuSO4
Verde claro
Laranja
Cu (Cobre)
NaCl
Laranja
Laranja
Na (Sódio)
BaCl2
Laranja
Laranja
Li / Sr (Lítio ou Estrôncio)
CaCl2
Laranja claro
Laranja escuro
(Vermelho-Tijolo)
Ca (Cálcio)

4.2. Discussão

O experimento ocorreu bem, pôde-se observar as cores sem nenhuma interferência exceto no BaCl2, que o fio de platina estava contaminado pelo NaCl