Teste Da Chama

SUMÁRIO

Introdução 2
Desenvolvimento 2
Materiais e reagentes 2
Procedimentos ................................................................................................................2
Resultados.......................................................................................................................3
Concluções......................................................................................................................3
Anexo..............................................................................................................................4
Referências bibliográficas ..............................................................................................5

Introdução
Química pode ser definida brevemente como a ciência que estuda a matéria, e junto com isso as transformações por ela sofridas. Tudo que existe no universo é formado de átomos, então podemos dizer que os átomos são bloquinhos de construção de toda a matéria que nós conhecemos. Porém se os átomos são tão pequenos que não podem ser vistos, como é possível identificar que elemento químico está presente em determinada substância? Existem várias formas de fazer isso, e entre elas utilizar reações químicas para analisar a substancia, empregar equipamentos de analise instrumental (algumas vezes são caros) ou então utilizar uma chama.

Desenvolvimento
A realização deste experimento, Teste da Chama, teve como objetivo a observação da cor da chama obtida pelo aquecimento de soluções ácidas (ou sais sólidos) de nitrato, sulfato ou cloreto de cobre, cálcio, sódio, bário, potássio, com as mudanças de níveis energéticos do átomo. O teste envolveu a exposição das soluções em uma chama e a observação da cor resultante para cada espectro de emissão. Aplicou-se energia em forma de calor, a chama, fornecida a cada solução, para explicar o princípio de que parte dos elétrons da última camada de valência absorvem a energia produzindo o que