Relatório Analítica Teor de ferro em xarope

Determinação da Concentração de Fe(II) em medicamentos por permanganimetria

Determinação da Concentração de Fe(II) em medicamentos por permanganimetria

Resumo As titulações de oxidação e redução são métodos de análise em que as reações envolvidas são de transferência de elétrons entre as substancias, consequentemente, as reações de oxidação e redução podem ser desdobradas em duas semi-reações: uma envolvendo a “doação de elétrons” e outra “a fixação destes elétrons”. Soluções de permanganato de potássio são frequentemente usadas em titulações redox, pois são fortemente oxidantes e dispensam o uso de indicadores para titulações em meio ácido. A tendência de redução do permanganato varia de acordo com a acidez do meio reacional. Em meio ácido a redução do permanganato evolui para íon manganoso, em meio neutro a dióxido de manganês e em meio básico a manganato. Neste experimento determinou-se a concentração de Fe(II) por permanganimetria, de uma amostra de antianêmico que será diluída em água destilada e ácido sulfúrico. Os resultados obtidos foram satisfatórios, uma vez que o valor encontrado no rótulo do medicamento, 0,165 mol L-1, encontra-se no intervalo calculado para o experimento, 0,170 (±0,00500) mol L-1.

Resultados e Discussão
Neste experimento titulou-se com solução padrão de permanganato de potássio 0,02 mol L-1, 3 aliquotas de uma amostra de xarope antianêmico diluída em água destilada e solução de acido sulfúrico 2,5 mol L-1 para determinar a concentração de Fe(II) em antianêmicos.
O volume de permanganato utilizado em cada titulação está relacionado na Tabela 1.

Tabela 1: Volume de permanganato utilizado na titulação do xarope antianêmico
Replicatas
Volume do Titulante (mL)
1
3,50
2
3,30
3
3,40

De acordo com a reação:

Reação 1: MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O Eº= +1,51 V

Reação 2: Fe3+ + e- Fe2+ Eº= +0,77

Como o potencial padrão de redução para a primeira reação é maior do que a segunda, o