Feso4

Fósforo; Tubo de ensaio;      Conta Gotas; Pinça de Madeira; Béquer; Funil pequeno; Papel de Filtro; REAGENTES UTILIZADOS:        Sol. Aquosa a 10% de Ba(OH)2 Sol. Aquosa a 10% de HN03 Sol. Aquosa a 10% de FeSO4 Sol. Aquosa a 10% de H2SO4 CuO Água destilada Compostos orgânicos diversos PROCEDIMENTOS Procedimento 1 – Avaliação da natureza orgânica. Colocou-se duas pontas de espátula do composto 1 em um tubo de ensaio e a ele foi…

+ 4NO2 + O2 - SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. Exemplos: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu - DUPLA TROCA – é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S…

aço - Água destilada Reagentes: - H2SO4 (ácido sulfúrico) - NaOH (Hidróxido de Sódio) - NH4Cl (Cloreto de Amônio sólido) - Na2SO3 (Sulfito de Sódio) - HCl (Acido Clorídrico) - CaCO3 (Carbonato de Cálcio) - CuSO4 (Sulfato de Cobre III) - FeSO4 (Sulfato Ferroso) - KMnO4 (Permanganato de Potássio) - NaCl (Cloreto de Sódio) - NH4OH (Hidróxido de Amônio) 3.2 Procedimentos 1) Colocou-se em um tubo de ensaio, 2 ml de H2SO4 (ácido sulfúrico), e mediu seu pH com o papel…

Observando por 05 minutos. 5 ANÁLISE E DISCUSSÃO: No béquer (01) tínhamos solução de Sulfato de Cobre e um pedaço de Ferro. Fe(2)+CuSO4--------------- FeSO4(aq)+Cu(s) Pois o Ferro é mais reativo que o cobre, ou seja, tem tendência a se oxidar. No béquer (02) observamos a solução de Sulfato de Ferro II e um pedaço de Cobre. Cu(s) +FeSO4(aq) Não houve reação, pois o Cobre é menos reativo que o Ferro, assim a tendência à oxidação e maior que no Ferro á Cobre. No béquer (03),…

Materiais e reagentes - 12 tubos de ensaio - estante para tubos de ensaio -termômetro - béquer de 500 mL - solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,1 mol.L-1 - solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 2,0 mol.L-1 - solução de sulfato ferroso (FeSO4) 1,0 mol.L-1 - solução de ácido etanodióico (AC. Oxálico) 0,05 mol.L-1 - Zn em pastilhas - Zn em pó - solução de ácido clorídrico (HCl)2,0 mol.L-1 - solução de H202- 10 V - MnO2 em pó - solução de iodato de sódio (NaIO3) – 0,02…

(Fe3O4), dentre outros. É um importante metal, visto sua grande aplicação na produção de aço. O ferro apresenta-se com dois estados de oxidação, +2 e +3, e seus sais são facilmente oxidados e difíceis de serem obtidos puros. O sulfato de ferro (II) (FeSO4) é um sal inorgânico utilizado na medicina como fonte de ferro e ao combate a anemia. Ele pode ser encontrado em vários estados de hidratação, e se trata de grande percussor para a síntese de corantes e é empregado como pigmento de…

materiais utilizados será relatado no item 4.1. seguido pelo reagente utilizado 4.2. sendo relatado o método por partes no item 4.3. 4.1. Materiais Utilizados Béquer de 50 mL Espátula Pinça metálica 4.2. Reagentes Utilizado Solução aquosa de FeSO4 1N; Solução aquosa de CuSO4 1N; Solução aquosa de Pb(NO3)2 1N; Lâminas de cobre, zinco e chumbo. 4.3. Procedimento Experimental Primeiro foi limpa toda a superfície das lâminas para retirar a camada de óxido em cada uma delas.…

químicas aquosas e estudar os métodos e os princípios da análise qualitativa. 3. Materiais  Conta gotas;  Papel alumínio;  01 Prego;  08 Tubos de ensaio. 3.1. Reagentes  AgNO3 0,1mol L-1  BaCl2 0,1mol L-1  CuSO4 0,1mol L-1  FeSO4 0,5mol L-1  HCl 6,0mol L-1  H2O2 20V  H2SO4 3,0mol L-1  KMnO4 0,1mol L-1  KSCN 0,1mol L-1  NaCl 0,1mol L-1  Na2CO3  NaOH 0,1mol L-1  Na2SO4 0,1mol L-1 4. Procedimentos experimentais a) Em uma estante de tubos de…

) , Cloreto de potássio ( KCl),Nitrato de sódio ( NaNo3), Cloreto de calcio ( CaCl2), Sulfato de cobre ( CuSo4 ), Cloreto de estrôncio ( SrCl2 ), Cloreto de Bário ( BaCl2 ), Cloreto de Litio (LiCl), Sulfato de Ferro ( FeSO4), Cloreto de Chumbo ( PbCl2 ). Sob a orientação do professor foi acendido o bico de Bünsen, com o auxilio de fósforos, de acordo com as normas de segurança do laboratório; Após acesso o bico, foi regulada a entrada de gás; Introduzimos…

oxidação. No caso desta reação, o pH está na faixa de 13, por isso não há oxidação, pois o pH se encontra básico. Tubo 5: H2SO4 (3,5 mol.L-1) Houve liberação de um gás, neste caso o gás hidrogênio. Reação ocorrida: H2SO4(aq) + Fe(s) FeSO4(s) + H(g) FeSO4 – castanho Houve a formação de um precipitado, a solução ficou escura. Tubo 6: H2SO4 concentrado Para que esta solução ficasse ácida, era necessário que fosse aquosa. Esta solução tem poucos íons, 2% são íons, os outros 98%…