Analitica

No tubo A, a mudança de cor se teve devido o nitrato de prata ser um sal inorgânico, solido a temperatura ambiente, de coloração esbranquiçada, sensível a luz. Formou-se Cloreto de prata e Nitrato de Sodio. No tubo B, o Sulfato de Bário precipitou-se porque é insolúvel.Formou-se Sulfato de Bário e Cloreto de Sodio. No tubo C, observou-se a formação de precipitado de cor branca e líquido sobrenadante de cor azul clara, a reação foi de dupla troca e reação de formação de precipitado. Formou-se Sulfato de Sódio e Hidróxido de Cobre. No tubo D, uma solução aquosa de carbonato de sódio e ácido clorídrico gera uma reação ácido-base ou neutralização. Formou-se Cloreto de Sodio e Bicarbonato. No tubo E, ocorreu uma reação de oxidação-reduçao, onde o Ferro oxidou. Formou-se Fulfato de Ferro ll e Cobre. No tubo F, O alumínio ao ser colocado em contato com o ácido se dissolveu de modo moderado, com liberação de gás (H2), com uma coloração meio escura. Formou-se Cloreto de Alumínio e gás Hidrogênio. No tubo G, ocorreu uma reação de oxi-reduçao, e dupla troca. No tubo H, resultou-se em mudança de cor e formaçao de gases. Formou-se Tiocianato de Ferro,Sulfato de Potassio e Agua

2. Objetivo Observar reações químicas em soluções aquosas entre compostos inorgânicos, a fim de conhecer os tipos de produtos que a mistura de reagentes são capazes de formar, compreender o papel de todas as reações químicas aquosas e estudar os métodos e os princípios da análise qualitativa.

3. Materiais
 Conta gotas;
 Papel alumínio;
 01 Prego;
 08 Tubos de ensaio.

3.1. Reagentes
 AgNO3 0,1mol L-1
 BaCl2 0,1mol L-1
 CuSO4 0,1mol L-1
 FeSO4 0,5mol L-1
 HCl 6,0mol L-1
 H2O2 20V
 H2SO4 3,0mol L-1
 KMnO4 0,1mol L-1
 KSCN 0,1mol L-1
 NaCl 0,1mol L-1
 Na2CO3
 NaOH 0,1mol L-1
 Na2SO4 0,1mol L-1

4. Procedimentos experimentais
a) Em uma estante de tubos