cinética quimica

Introdução

A cinética química é o estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação é a medida da rapidez com que se formam os produtos e se consomem os reagentes. O mecanismo de uma reação consiste na descrição detalhada da seqüência de etapas individuais que conduzem os reagentes aos produtos. A equação simplificada para uma reação não exibe essas etapas, mostrando apenas a modificação global, resultado final de todas as etapas que participam do mecanismo. Muito do que conhecemos sobre os mecanismos das reações provém do estudo das velocidades de reação e de como são influenciadas por vários fatores. Em geral, a velocidade de uma reação é determinada: (1) pelas propriedades dos reagentes, (2) pelas concentrações dos reagentes e (3) pela temperatura. A velocidade pode ser influenciada, ainda: (4) pelas concentrações de outras substâncias que não são os reagentes e (5) pelas áreas das superfícies em contato com os reagentes.

Objetivo
Estudar a influência de alguns fatores na velocidade de reações químicas.
Materiais e reagentes
- 12 tubos de ensaio
- estante para tubos de ensaio
-termômetro
- béquer de 500 mL
- solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,1 mol.L-1
- solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 2,0 mol.L-1
- solução de sulfato ferroso (FeSO4) 1,0 mol.L-1
- solução de ácido etanodióico (AC. Oxálico) 0,05 mol.L-1
- Zn em pastilhas
- Zn em pó
- solução de ácido clorídrico (HCl)2,0 mol.L-1
- solução de H202- 10 V
- MnO2 em pó
- solução de iodato de sódio (NaIO3) – 0,02 mol.L-1
- HSO3-0,02% (Preparação: 0,2 g HSO3 -; 4,0 g amido; 5mL H2S04 - 1,0 mol.L-1 e completar com água destilada para 1 L)
- cubos de gelo

Procedimento experimental

A. Natureza dos reagentes

Em um tubo de ensaio, foi colocado 1mL de solução de KMnO4, 1mL de H2SO4 e em seguida 3mL de FeSO4. Anotou-se o tempo gasto para a mudança de coloração.

Em outro tubo de ensaio, foi colocado1mL de solução de KMnO4, 1 mL de