Feso4

1.0 TITULO : OBTENÇÃO DO SULFATO FERROSO E ANÁLISE DO RENDIMENTO DA REAÇÃO. 1.1 OBJETIVO O relatório tem como objetivo a obtenção do sulfato ferroso (FeSO4), através da aplicação do ácido sulfúrico em uma liga metálica, o aço, no nosso caso usamos pregos, e calcular o rendimento da nova substância gerada. 1.2 INTRODUÇÃO A aula prática foi realizada no laboratório de química do IFES, campus Cachoeiro de Itapemirim, no dia 1 de abril de 2011, com os alunos do 2º período do…

adiciona-se, gota a gota, o segundo reagente até que seja possível a observação de alguma alteração no sistema. Etapa I – Sistema A Solução Representação Cor da solução Sistema K4[Fe(CN)6] A1 Amarelo A1 + A8 K2Cr2O7 A2 Laranja A1 + A3 FeSO4 A3 Amarelado A1 + A4 CuSO4 A4 Laranja A2 + A7 Na2S2O3 A5 Incolor A5 + A7 Pb(CH3COOO)2 A6 Amarelo pálido A3 + A9 BaCl2 A7 Laranja A2 + A8 AgNO3 A8 Laranja A2 + A6 NaOH A9 Incolor A5 + A6 Etapa II – Sistema…

* MnO2 em pó * FeSO4- sulfato ferroso * Solução de iodato de sódio (NaIO3) - 0,02 mol/L * HSO3 - 0,02 % (Preparação: 0,2g HSO3-, 4,0g amido; 5mL H2SO4 - 1mol/L e completar com água destilada para 1 (L) * Cubos de Gelo METODOLOGIA Natureza dos Reagentes Colocou-se em um tubo de ensaio 1 mL de permanganato de potássio ( KMnO4 ). Adicionou-se 1mL de ácido sulfúrico (H2SO4), homogeneizou -se , em seguida adicionou-se 3mL de sulfato ferroso ( FeSo4) , agitou-se . Observou-se

Reagentes: - Becker - Tubo de ensaio - Bastão de Vidro - Funil simples - Papel filtro - Cadinho - Fenolftaleína - Mufla - Balança - Espátula - Dessecador - NaOH - HCl 12 M - Solução de NH4NO3 3.1. Procedimentos experimentais: - FeSO4(NH4)2SO4.6H2O. Foi pesado aproximadamente 0,5217g da amostra e dissolvido em aproximadamente 50 ml de água destilada, e transferido para um béquer de vidro grande, após adicionado 10 gotas de HCl 12 M e aquecido até fervura. Em…

NaCl 0,1mol L‾ ¹ Na2SO4 0,1mol L‾ ¹ Na2CO3 KSCN 0,1mol L‾ ¹ H2SO4 3,0mol L‾ ¹ AgNO3 0,1mol L‾ ¹ CuSO4 0,1mol L‾ ¹ HCl 6,0mol L‾ ¹ CuSO4 0,1mol L‾ ¹ H2O2 a 20V BaCl2 0,1mol L‾ ¹ NaOH 0,1mol L‾ ¹ Fe(NO3)3 0,1mol L‾ ¹ KMnO4 0,1mol L‾ ¹ FeSO4 0,5mol L‾ ¹ O método para execução do procedimento: Enumerar os tubos de ensaio para facilitar a observação e a organização do procedimento. Adicionar 10 gotas de NaCl 0,1mol L‾ ¹no tubo 1, logo em seguida adicionar 10 gotas de…

1. Reatividade de metais: CuSO4 CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓ Precitado preto, indicando que o metal se oxidou. Ocorreu reação, porque o Fe deslocou o Cu, por ser mais reativo que ele. CuSO4 + Mg → MgSO4 + Cu↓ Precipitado preto, Cu se desintegrou. Ocorreu reação porque o Mg deslocou o Cu, por ser mais reativo que ele. CuSO4 + Sn → SnSO4 + Cu↓ Precipitado preto, indicando a oxidação do Cu. Ocorreu reação, porque o Sn deslocou o Cu, por ser mais reativo. CuSO4 + Cu Não…

Ci = [ i ] = ni/vt As soluções aquosas podem ser iônicas ou moleculares; as iônicas conduzem eletricidade, mas não o fazem as moleculares. 1. MATERIAIS E REAGENTES Balança analítica FeSO4 Balões volumétricos de 50 mL CCl4 Bastão de vidro Sacarose Béqueres de 100 mL KI…

sulfato ferroso em solução aquosa. Questão 2. A transformação química utilizada por Santos Dumont para produzir o hidrogênio gasoso pode ser representada corretamente por: a) Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g) b) Fe(s) + H2SO2(aq) → FeSO4(aq) + H2(9) c) Fe(s) + HSO4(aq) → FeSO4(aq) + H(9) d) Fe(s) + HSO(aq) → FeSO(aq) + H(9) e) Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO2(aq) + H2(g) A pesquisa do MAPA chama a atenção para o aumento de preços das matérias-primas básicas para a…

adicionar 20 gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) diluído no tubo. Em seguida, adicionar gota a gota solução de sulfato ferroso (FeSO4) 0,1 M. 2. Reação 02: Depositar 2 mL de solução de bicromato de potássio (K2Cr2O7) 0,1 M num tubo de ensaio e adicionar 20 gotas de de ácido sulfúrico (H2SO4) diluído no tubo. Em seguida, adicionar gota a gota solução de sulfato ferroso (FeSO4) 0,1 M. 3. Reação 03: Depositar 2 mL de solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,1 M num tubo de ensaio e…

O Mg é o melhor agente redutor por um metal alcalino, tende a doar elétrons mais facilmente que os demais metais do experimento. c) Verifique a espontaneidade das reações abaixo: - Cu(s) + FeSo4( aq)-------- CuSo4( aq) + fe(s) -Cu(s) + PbSo4(aq)----------Cu(No3)2 aq + 2Ag - Fe(s) + PbSo4(aq)--------FeSo4(aq) + Pb(s) d) Verifique se é possível armazenar uma solução de Cuso4 e um recipiente de alumínio, sem danifica-lo. Comente a sua resposta com uma reação química apropriada. Não,…