Eng . civil

UNIVERSIDADE DO VALE DO PARAÍBA

EXPERIMENTO: CINÉTICA QUÍMICA

Helio Gabriel Ramos - 01210918
Breno Felipe Ribeiro de Faria - 01210954
Felipe Diego Santana Luiz – 01210392
Rafael Leonardo Fonseca – 01210727
Guilherme Andrade Dilva - 01120143

Professor: Liu Yao Cho
Data do experimento: 23/11/2012

INTRODUÇÃO

A cinética é à parte da química que estuda as velocidades das reações onde,com o aumento da temperatura se aumenta a velocidade.
Existem fatores que influenciam na velocidade como “temperatura”, “superfície” e “concentração de reagentes”.
Velocidade de uma reação
A velocidade de uma reação é a variação da concentração dos reagentes pela variação de uma unidade de tempo. As velocidades das reações químicas geralmente são expressas em molaridade por segundo (M/s).
A velocidade média de formação de um produto de uma reação é dado por:
Vm = variação da concentração do produto / variação do tempo
A velocidade da reação decresce com o tempo. A velocidade de formação do produto é igual a velocidade de consumo do reagente.:
Velocidade da reação = variação da concentração dos reagentes / variação do tempo
A velocidade das reações química pode ocorrer em escalas de tempo muito amplas. Por exemplo, uma explosão pode ocorrer em menos de um segundo, a cocção de um alimento pode levar minutos ou horas, a corrosão pode levar anos, e a erosão de uma rocha pode ocorrer em milhares ou milhões de anos.

Superfície de contato : Se numa reação atuam reagentes em distintas fases, o aumento da superfície de contato entre eles aumentam a velocidade das reações. Considerando, por exemplo, uma reação entre uma substância sólida e uma líquida, quanto mais reduzida a pó estiver a substância sólida, maior é a superfície de contacto entre as partículas de ambas as substâncias e portanto, maior é a possibilidade de essas partículas colidirem umas com as outras.