Feso4

+ B 2 AgBr LUZ 2 Ag + Br2 fotólise ∆ 2 HgO 2 H2 O 2 Hg + O2 pirólise ou calcinação (na indústria) ELETRICIDADE 2 H2 + O2 eletrólise 3) Reação de deslocamento ou substituição ou de simples troca: X + AB AX + B ou Y + AB A + YB Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu F2 + 2 NaI 2 NaF + I2 4) Reação de dupla troca ou de dupla substituição: NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl EXERCÍCIO: Classifique as reações quanto à variação de complexidade das substâncias envolvidas: 1) Na2SO4 2) 2 AgBr 3) CaO + 4) 3 Zn…

lI Componentes: Cristian Júnior Damasceno Thaís Lorraine Núbia Guimarães Turma: 21 Professor: Gilmar Ouro Preto-MG 2012 1 – Introdução O sulfato ferroso ou sulfato de ferro (II) (FeSO4) é um sal inorgânico utilizado na medicina (fonte de ferro, combate a anemia), percussor para síntese de corantes; catalisador em reações para graduação de contaminantes orgânicos; floculante para o tratamento de água, etc. [1] No…

Ci = [ i ] = ni/vt As soluções aquosas podem ser iônicas ou moleculares; as iônicas conduzem eletricidade, mas não o fazem as moleculares. 1. MATERIAIS E REAGENTES Balança analítica FeSO4 Balões volumétricos de 50 mL CCl4 Bastão de vidro Sacarose Béqueres de 100 mL KI…

Solução de FeSO4 0,1M; - Solução de CuSO4 0,1M; - Solução de AgNO3 0,1M. Para a Pilha de Daniell: - Um barbante de algodão; - Solução de KCl 1M; - Uma placa de zinco metálico; - Uma placa de Cobre metálico; - Solução de ZnSO4 0,1M; - Solução de CuSO4 0,1M; -Solução de NaOH 1,75M; - Solução de Na2S 1,0M. PROCEDIMENTO 1 – Construção e funcionamento da Cela Galvânica: 1.1 – Colocou-se um pedaço de fio de cobre, previamente lixado, num tubo de ensaio contendo 3mL de…

+ BaSO4 07 BaCl2 + K2CrO4 BaCl2+ K2CrO42 KCl + BaCrO4 08 CuSO4 + NH4OH (exc) CuSO4 + 2 NH4OH(EXC)  Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 09 CuSO4 (exc) + NH4OH CuSO4(EXC) + 2 NH4OH Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 10 CuSO4 + Fe (prego) CuSO4 + Fe(PREGO)  FeSO4 + Cu 11 FeCl3 + NaOH FeCl3 + 3 NaOH 3 NaCl + Fe(OH)3 12 FeCl3 + KSCN FeCl3 + 3 KSCN  3 KCl + Fe(SCN)3 13 Na2CO3 + CaCl2 Na2CO3 + CaCl2 2 NaCl + CaCO3 Questionamento 3: Em algumas misturas realizadas não se observa…

Determinar o ponto final da titulação empregando métodos gráficos e aplicação da metodologia. Reagentes e Amostras: -Solução 0,02 mol/L K2Cr2O7 previamente seco; -Solução 10% (v/v) H2SO4; -Solução 0,10 mol/L FeSO4; -Amostra: medicamento comercial: drágeas contendo 109 mg de FeSO4/drágea. Materiais e Métodos: -pHmetro (Hanna instruments) -Eletrodo de platina; -Eletrodo de referência Ag/AgCl; -Agitador e barra magnética; -Bureta; -Pipeta; -Célula de vidro;…

ml/l (0,6 mM) 0,6 ml/l FeEDTA (armazenado em frasco escuro, protegido da luz): 7,44 g/l Na2EDTA FeSO4 . 7 H2O 5,57 g/l Micronutrientes: H3BO3 MnCl2 . 4H2O ZnCl2 CuCl2 NaMoO4 . 2H2O Extrato de levedura Sacarose Sulfato de amônia Sais AT(§) Para meio sólido: 15 g/l de agar 2,86 g/l 1,81 g/l 1,10 g/l 0,05 g/l 0,025 g/l (**) Meio AT: 0,5% 0,2% 0,2% 1x (§) Sais AT 2x: KH2PO4 MgSO4 . 7 H2O FeSO4 . 7H2O CaCl2 . 2 H2O MnCl2 . 4H2O pH 7,5 com KOH 1N 21,8 g/l 0,32 g/l 0,01 g/l 0,02…

........................... 52 Tabela 4 - Reagentes Utilizados. ........................................................... 52 Tabela 5 - Quantidade de Reagentes. .................................................... 54 Tabela 6 - Quantidade de FeSO4 obtida em cada reação....................... 58 Tabela 7 - Rendimento teórico. ............................................................. 58 Tabela 8 - Amostras analisadas. ............................................................…

Ci = [ i ] = ni/vt As soluções aquosas podem ser iônicas ou moleculares; as iônicas conduzem eletricidade, mas não o fazem as moleculares. 1. MATERIAIS E REAGENTES Balança analítica FeSO4 Balões volumétricos de 50 mL CCl4 Bastão de vidro Sacarose Béqueres de 100 mL KI…

(II) e um pedaço de ferro metálico. O ferro é mais reativo que o cobre, ou seja, tem tendência a se oxidar. Nessa reação, se forma cobre metálico na superfície do ferro, por isso o ferro começou a ficar com coloração de cobre. CuSO4(aq) + Fe(s) → FeSO4(aq) + cu(s) A sétima reação ocorreu entre o ácido nítrico e o fio de cobre metálico. O cobre por ser mais reativo, tem tendência a se oxidar, por tanto nessa reação o àcido foi clareando o fio de cobre. HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 +…