Síntese do sulfato de ferro ii

UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO

RELATÓRIO I

SÍNTESE DO SULFATO DE FERRO II

Química Geral e Experimental lI
Componentes: Cristian Júnior Damasceno Thaís Lorraine Núbia Guimarães
Turma: 21
Professor: Gilmar

Ouro Preto-MG
2012

1 – Introdução O sulfato ferroso ou sulfato de ferro (II) (FeSO4) é um sal inorgânico utilizado na medicina (fonte de ferro, combate a anemia), percussor para síntese de corantes; catalisador em reações para graduação de contaminantes orgânicos; floculante para o tratamento de água, etc. [1]
No laboratório, é razoavelmente fácil a obtenção desta substância por meio da reação de ferro e solução de ácido sulfúrico. [2]
Para se obter o Sulfato Ferroso em forma realmente pura, é necessário misturar os reagentes em proporções exatas (estequiométricas) ou eliminar, após a reação, o excesso de um dos reagentes. Além disso, se a reação resultar na formação de uma ou mais substâncias, ou uma mistura, a mesma deverá ser fracionada, separando-se as diferentes substâncias.
A filtração é um método que pode ser usado para a separação destas substâncias. É efetuada passando-se a mistura através de um material poroso (filtro de papel) que retém as partículas do sólido.
A passagem do líquido através do filtro de papel pode ser efetuada de dois modos: Por ação da gravidade, filtração simples, por redução da pressão, filtração à vácuo e purificação por recristalização. Sendo que ambos representam um ponto comum, o material poroso e o funil.
1.1 – Filtração Simples
A filtração simples usa as diferenças de solubilidade (a habilidade de se dissolver em um solvente particular). Uma amostra é agitada com o líquido e, então, passada por uma fina malha, o filtro. O material solúvel se dissolve no líquido e passa pelo filtro. O material insolúvel (ou precipitado) não se dissolve e fica preso no filtro. [1]
1.2– Filtração a vácuo e Purificação por Recristalização

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