Eletroquímica

Titulação Redox
Experimento 2
Victor Medeiros de Souza

Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil

Professor: Thereza A. Soares

Data da prática: 06/12/2013; Data de entrega do relatório: 10/01/2014

Resumo
Esta prática tem por objetivo estudar as reações eletroquímicas de oxirredução produzidas numa cela galvânica, bem como na pilha de Daniell, ambas construídas durante a aula.
Palavras chaves: pilha de Daniell; cela galvânica; eletroquímica; reações redox.

Sumário

Introdução
A Eletroquímica é um ramo da Química que estuda a produção de eletricidade a partir de reações espontâneas de oxirredução e do uso da eletricidade para se produzir reações químicas não espontâneas1.
A Eletroquímica também é responsável por algumas técnicas analíticas de medição, tais como a medida do pH de uma solução e o pKa de um determinado ácido1.
Para se entender melhor a Eletroquímica é necessário entender o que são reações redox2.
Os metais em si sofrem naturalmente corrosão(oxidação) ou deposição(redução) de outro metal2.
Mais detalhadamente, quando um metal perde elétrons ele se oxida, formando cátions. Um caso clássico é a corrosão do Ferro(ferrugem):

Fe(s)  Fe2+ + 2e- (oxidação do ferro)
O2(g) + 2H2O(l) +4e-  4OH-(aq) (redução do oxigênio)
2Fe(s) + O2(g) + H2O(l)  2Fe(OH)2 (equação geral)

Onde pela ação do oxigênio presente no ar ou na água observamos a oxidação do metal.
A espontaneidade de uma dada reação eletroquímica se dá pela variação do potencial padrão da reação2. Cada semi-reação possui um valor potencial de oxidação ou redução, tais valores são utilizados para medir o potencial da reação2. Para o zinco e o cobre temos os seguintes valores:
Zn(s)  Zn2+(aq) + 2e- Eº = 0,762 V
Cu2+(aq) + 2e-  Cu(s) Eº = 0,339 V

A variação de potencial é dada por:

∆Eº = Eº(direita) – Eº(esquerda)

Quando temos um valor maior que zero a reação é dita como espontânea, caso seja menor que zero a