Feso4

aço (Fe) imersa no sulfato de cobre II (CuSO4) reagiu dando origem ao sulfato de ferro II (FeSO4) e cobre metálico (Cu). A palha de aço que inicialmente era de coloração cinza tornou-se ferrugem. Isso se deve ao fato do ferro ser mais reativo que o cobre, sendo assim a reação não é inversível. Por tanto a reação foi de simples troca ou deslocamento e houve a oxidação do ferro. CuSO4 (aq) + Fe(s) → FeSO4(aq) + Cu(s) 2- A segunda reação, conforme apresentado a seguir, foi demonstrada…

Para o Sistema A, tem-se: i. A1 + A6: K4[Fe(CN)6] + Pb(CH3COOO)2 → C2H2O3K + Pb[Fe(CN)6] Verifica-se a formação de solução branca de aparência leitosa com formação de precipitado na cor branca. A reação é dupla troca. ii. A1 + A3: K4[Fe(CN)6] + FeSO4 → K2SO4 + K2Fe[Fe(CN)6] A substância adquire coloração azul e observa-se, ainda, a formação de precipitado também azul, composto por partículas pequenas. iii. A1 + A4: K4[Fe(CN)6] + CuSO4 → K2SO4 + K2Cu[Fe(CN)6] Percebe-se a…

Ferro e Zinco respectivamente); 7.Papel de filtro; 8.Lixas metálicas; 9.Fita adesiva isolante; 10.Tesoura. -REAGENTES: Em cada experimento foi utilizado os seus determinados reagentes, estes são: 1.CuSO4, (0,001 mol*L-1 e 1,0 mol*L-1); 2.FeSO4, (1,0 mol*L-1); 3.ZnSO4, (1,0 mol*L-1); 4.NaCl, (3% em solução); ______________________________________________________________________________ PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS EXPERIMENTO 01: CÉLULA SIMPLES GALVÂNICA / VOLTAICAS…

bureta e colocou-se a bureta na haste universal para inicializar a titulação. Colocou-se 10 mL de FeSO4 0,1 mol/L com o auxílio de uma pipeta volumétrica e transferiu-se para um erlenmeyer,colocou-se o erlenmeyer na base do haste universal. Abriu-se a torneira da bureta gota a gota com agitação do erlenmeyer até a solução aparentar cor rosa claro.Utilizou-se 10 mL de KMnO4 para reagir com o FeSO4. Transferiu-se o volume do erlenmeyer para uma proveta. RESULTADO E DISCUSSÕES De…

18) Conhecendo-se os potenciais-padrão de redução, calcule o valor da fem para a célula representada pela equação: Dados: 19) Uma célula galvânica é constituída de 2 eletrodos: 1º eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa numa solução de FeSO4 á 1 M. 2º eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de AgNO3 á 1 M. Sabendo que os potenciais normais de redução desses dois elementos são: Qual será o potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si…

em contato com o oxigênio do sulfato de cobre o ferro perdeu elétrons (oxidou-se), resultando no produto conhecido como ferrugem, ocorrendo assim a mudança de cor do prego. A equação química da reação é a detalhada a seguir: CuSO4 (aq) + Fe (s)  FeSO4 (aq) + Cu(s) 4) Ao pipetar 5 ml de HCl (ácido clorídrico) em um tubo de ensaio foi adicionado com auxílio de uma pinça alumínio dentro do tubo de ensaio, dissolvendo o alumínio no ácido ocorrendo uma liberação de gás e aumento na…

tubo A, 3,0 mL de solução de 0,4N de NaOH. Ao tubo B, 3mL de solução 0,1N de KSCN. Observou-se para se ocorreu a formação de um precipitado marrom e se apareceu uma coloração vermelha nos tubos A e B respectivamente. No tubo C, 0,2mL de solução 2N de FeSO4. Observou-se e anotaram-se os resultados. 5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 1- IDENTIFICAÇÃO DE UM SAL SIMPLES FeCl3 ↔ Fe³+ + 3Cl Tubo A: FeCl3 + NaOH -> Fe(OH)3 + 3 NaCl Houve a formação de um precipitado marrom. Tubo B:…

aço (Fe) imersa no sulfato de cobre II (CuSO4) reagiu dando origem ao sulfato de ferro II (FeSO4) e cobre metálico (Cu). A palha de aço que inicialmente era de coloração cinza tornou-se ferrugem. Isso se deve ao fato do ferro ser mais reativo que o cobre, sendo assim a reação não é inversível. Por tanto a reação foi de simples troca ou deslocamento e houve a oxidação do ferro. CuSO4 (aq) + Fe(s) → FeSO4(aq) + Cu(s) 2- A segunda reação, conforme apresentado a seguir, foi demonstrada…

Equação 3 abaixo: OBJETIVO Estudar a técnica de potenciometria, principalmente potenciometria indireta por redox. Assim com determinar a concentração de Fe+2 da solução de concentração desconhecida de FeSO4. MATERIAS E MÉTODOS Reagentes: Água deionizada, Ácido Sulfúrico 1:4, medicamento FeSO4 150 mg/mL, Dicromato de Potássio 0,1 N (0,0166M). Vidraria/Equipamentos: béqueres (vidro e plástico), barra de agitação magnética, pHmetro DIGIMED DM 20, pisseta de água, provetas (100…

Exercícios 7 - Determinar o equivalente-grama de uma substância formada em um eletrodo, sabendo que, ao passar uma corrente de 9,65A de intensidade durante 8 minutos e 20 segundos, formam-se 1,4g de substância. 8 - Calcular o potencial da solução de FeSO4 na concentração de 0,1M, considerando que o potencial padrão de oxidação (EOXI) do ferro é +0,44V. 12 Eletroquímica – Eletrólise - Exercícios 9 - Eletrolisando-se, durante cinco minutos, a solução de sulfato de cobre…