Feso4

severa. “Ciclo de regeneração do ácido sulfúrico” • Este mecanismo apresenta a seguinte possibilidade de ataque: • Fe + SO2 + O2 → FeSO4 • O sulfato ferroso formado anteriormente sofre hidrólise conforme a reação: • 2FeSO4 + 1/2 O2 + 5H2 O → 2Fe(OH)3 + 2H2SO4 • E o ácido sulfúrico ataca novamente o ferro: • 2Fe + 2H2SO4 + O2 → 2FeSO4 + 2H2O • O FeSO4 e o Fe2(SO4)3 podem nas reações de hidrólise formar sulfato básico de ferro, insolúvel, FeOHSO4, segundo as reações: •…

; 15. Solução 0,10 mol.L-1 de NaNO2 ; 16. Solução 0,10 mol.L-1 de BaCl2 ; 17. Solução 0,10 mol.L-1 de Pb(NO3)2 ; 18. Solução 0,10 mol.L-1 de CaCl2; 19. Solução 0,10 mol.L-1 de FeCl3 ; 20. Solução 0,10 mol.L-1 de CuSO4 ; 21. Solução 0,10 mol.L-1 de FeSO4 ; Informações preliminares A) Muitas das reações nesta Prática envolvem o reagente NH3, concentrado ou diluído. Trata-se de uma solução aquosa de NH3, na qual é estabelecido o equilíbrio: NH3(g) + H2O (l) ↔ NH4+ (aq) + OH-(aq) a)…

Béquer. 4 REAGENTES 1. Cromato (CrO4²-); 2. Iodeto (I-); 3. Ferro cianeto [Fe(CN)6]4-; 4. Tiocianato de amônia (NH4)SCN; 5. Hidrônio (H+); 6. Permanganato (MnO4-); 7. Ácido Sulfúrico (H2SO 4); 8. Ferro III (Fe3+); 9. Sulfato Ferroso (FeSO4). 5 PROCEDIMENTOS E RESULTADOS 5.1 Determinação de cátions 1. Foram colocadas, em um tubo de ensaio, cinco gotas de Pb²+(aq) e cinco gotas de solução de CrO4²- (aq). Ao reagir, ocorreu formação de precipitado amarelo…

de Georges Hurst de 1901 [12]. De acordo com a receita, elaborou-se o seguinte plano laboratorial: Preparar duas soluções: - 3 g de prússiato de potássio vermelho (K3Fe(CN)6) em 30 cm3 de água destilada. - 3 g de sulfato de ferro heptaidratado (FeSO4·7H2O) em 30 cm3 de água destilada. Adicionar ambas as soluções, simultaneamente. Lavar o precipitado obtido e centrifugar. O procedimento realizado é ilustrado nas figuras 4 e 5. Após a centrifugação, deixou-se o pigmento a secar na…

social e econômico. Os depósitos de rejeitos de carvão chegam a 300 milhões de toneladas no território brasileiro. Neste trabalho, o objetivo foi o desenvolvimento de uma tecnologia para a produção de um material de valor econômico, sulfato ferroso (FeSO4), aplicando técnicas hidrometalúrgicas e fotoquímicas, visando o reaproveitamento dos resíduos sólidos e líquidos gerados na extração do carvão mineral. O sulfato ferroso é amplamente empregado como suplemento para o tratamento da…

ficou vermelho Tornassol azul ficou Vermelho Tornassol vermelho ficou azul Tornassol azul fica vermelho COR DA FENOLFTALEÍNA Incolor Incolor Rosa Rosa REAÇÃO COM FERRO Fe(s) + 2HCl(l) 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g) Fe(s) + H2SO4(aq) = FeSO4(aq) + H2(g) Não Oxida Fe + NH4OH = Fe(OH)2 + NH3 REAÇÃO COM Na2CO3 FENOLFTALEÍNA Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + CO2 + H20 H2SO4(aq) + Na2CO3(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) Não tem reação Não tem reação REAÇÃO COM AgNO3…

mi/VT Concentração em quantidade de matéria: Ci = [ i ] = ni/vt As soluções aquosas podem ser iônicas ou moleculares; as iônicas conduzem eletricidade, mas não o fazem as moleculares. 1. MATERIAIS E REAGENTES Balança analítica FeSO4 Balões volumétricos de 50 mL CCl4 Bastão de vidro Sacarose Béqueres de 100 mL KI Bico de gás Pb(NO3)2 Funil analítico I2 Papel-filtro Pipetas graduadas de 10 mL Pisseta Tela de amianto Tripé Tubos de ensaio

Solução de iodeto de potássio 0.5 M – Kl - Água de cloro – Cl2 / H2O - Clorofórmio – CHCl3 - Solução de permanganato de potássio 0,1 M – KMnO4 - Solução de ácido sulfúrico 3 M – H2SO4 - Água oxigenada – H2O2 - Solução de sulfato ferroso 0,5 M – FeSO4 - Solução de tiocianato de amônio 0,05 M – NH4SCN - Ácido nítrico concentrado – HNO3 2.2 PROCEDIMENTOS 2.2.1 Tira de magnésio à solução Coloca-se 2 mL de solução de sulfato de cobre em um tubo de ensaio Adiciona-se uma…

cobre o ferro perdeu elétrons (oxidou-se), resultando no produto conhecido como ferrugem. A equação química da reação é: Cu2+(aq) + Fe(s) -----> Cu(s) + Fe2+(aq) Em seguida acrescentou-se um pedaço de cobre em outro tubo de ensaio contendo 2 ml de FeSO4 (sulfato de ferroso). Nesse procedimento não ocorre nada, pois há reação entre tais substâncias, porque o cobre é um metal nobre. E o sulfato ferroso, possui o ferro, que é um metal mais reativo que o cobre. Como os metais nobres…

protetora que reveste o prego contra subsequentes reações, e então a reação cessa imediatamente. Não foi observada mudança aparente no prego. Ambiente V Ocorreu o processo 1, com formação de FeSO4. A reação ocorreu devagar, de tal forma que após duas semanas ainda é observada a corrosão do prego. O FeSO4 também forma uma camada protetora no prego, mas que é retirada pela água. Ele também pode se encontrar na forma hidratada, o que diminui a água do sistema e por consequência a…