Feso4

Tubos de ensaio, Pinça para tubo de ensaio, Suporte para tubos de ensaio; Químicos: NaCl cristalino; NaBr cristalino, NaI cristalino, H2SO4 concentrado; H2SO4 diluído (2,5 mol/L); água destilada; Solução de AgNO3 (0,1 mol/L); Solução saturada de FeSO4 (recém preparada); NaNO3 cristalino. NaNO2 cristalino; Na2SO4 cristalino, Na2SO3 cristalino; HCl (2 mol/L); Solução de I2 em solução de KI (1 M); Solução de BaCl2 (0,1 mol/L); Na3PO4 cristalino; ácido acético concentrado; Solução de…

positivo. Já a solução de Zn(II), não houve reação, devido ao zinco estar na sua forma metálica. Logo, a reação não é espontânea. A equação química que descreve a reação química da solução de cobre (II): CuSO4 (aq) + Fe (s) Cu(s) + FeSO4(aq)

ibn Hayyan (Geber), embora o médico e alquimista italiano do século IX ibn Zakariya al-Razi (Al-Razi) também seja às vezes mencionado. Al-Razi obteve a substância pela formatação seca de minerais, dentre eles o sulfato de ferro (II) heptaidratado (FeSO4•7H2O), também chamado de vitrola verde, e o sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4•5H2O), chamado de vitrola azul. Quando congelados, tais compostos decompõem-se a óxidos de ferro (II) e de cobre (II), respectivamente, emitindo gelo…

muscular e transmissão nervosa. http://www.biomedicinapadrao.com/2011/04/fotometria-de-chama.html http://e-pronto.magicsite.com.br/UserFiles/Celm/Arquivos/FC-180-2301.pdf Conforme as intruções da apostila, titulou-se a solução de dulfato ferroso (FeSO4) com a solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7) 0,0166 M, e registrou-se os dados no quadro a seguir: Volume de Cr2O7 2- (mL) E (mV) ∆E ∆V ∆E/ ∆V 0,0 387 - - - 1,0 393 6 1 6 2,0 400 7 1 7 3,0 406 6 1 6 4,0…

e, mergulhar amostras dos metais indicados, cada uma num tubo de ensaio; - Agitar com bastão de vidro e, observar atentamente; - Completar o quadro, indicando se ocorreu ou não reação; |Soluções |CuSO4 (aq) |FeSO4 (aq) |ZnSO4 (aq) |AgNO3 (aq) |HgCL2 (aq) | |Metais | | | | | | |Mg (s) |

Fe23+O3 + H2O FERRUGEM ALARANJADA / AVERMELHADA HCl (6mol/L) Esverdeado Bem enferrujada (maior corrosão) Fe + 2HCl Fe2+Cl2 + H2(G) CLORETO DE FERRO II / ESVERDEADO H2SO4 Límpida com bolha Alguns pontos de corrosão Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 SULFATO DE FERRO / PRECIPITADO À CINZA NaCl à 3% Amarelada Poucos pontos de corrosão Fe + 2NaCl + 2H2O FeCl2 + 2NaOH + H2 ESVERDEADO Resultados e Discussões Água de torneira Formação de um depósito amarelo/acastanhado de partículas

eletropositivo, a exemplo citamos, um metal desloca outro metal ou o hidrogênio. Um elemento eletronegativo desloca outro eletronegativo, a exemplo citamos, um não-metal desloca outro não-metal. Exemplificando: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu No exemplo acima observamos que o Ferro “deslocou” o Cobre, pois os dois são metais. Porém deve-se lembrar que isso só foi possível devido a reatividade dos dois metais, pois o ferro é mais reativo que o cobre, isto é, o…

análise de algumas reações de oxi-redução, é de construir a primeira célula galvânica que se conhece, a pilha de Daniell. Materiais Para realização do experimento foram utilizados os seguintes materiais: • Reagentes: Sulfato de ferro (FeSO4); Sulfato de cobre (CuSO4); Nitrato de prata (AgNO3); Cloreto de potássio (KCl); Sulfato de zinco (ZnSO4); Hidróxido de sódio (NaOH). • Instrumentos: Três tubos de ensaio, esponja de aço, pisseta, algodão, dois fios de cobre, um prego,…

INTRODUÇÃO Novas substâncias podem ser obtidas por intermédio de reações químicas. Por exemplo, com ferro (Fe) e ácido sulfúrico (H2SO4), podem-se obter as substâncias sulfato ferroso (FeSO4) usado em drágeas medicinais contra anemia e gás hidrogênio (H2), de acordo com a equação: Fe(s) + H2SO4(aq)  FeSO4(aq) + H2(g) No entanto, para obtiver a nova substância em forma realmente pura, é necessário misturar os reagentes em proporções exatas de massa (proporções estequiométricas)…

forma iônica para a forma metálica e depositando-se sobre o prego. A equação química que descreve a reação química acima: CuSO4 (aq) + Fe (s) Cu(s) + FeSO4(aq) Potencial eletroquímico: Cu+² + 2e- Cu0 (s) E = +0,34 Volts Fe+ ² +2e- Fe0 (s) E = -0,44 Volts Cu+² + 2e- Cu0 (s) E = +0,34 Volts Fe0 (s) Fe+ ² + 2e E = +0,44 Volts CuSO4 (aq) + Fe (s) Cu(s) + FeSO4(aq) E = + 0,78 Volts A reação é espontânea, pois o potencial eletroquímico é positivo. 5.2 Experimento 1: Nesse caso, não houve…