Feso4

Organizou-se em um suporte cinco tubos de ensaio, adicionou-se uma solução em cada tubo e também um tipo de metal, em cada tubo observou-se o acontecimento ou não da reação de dupla-troca. Seguem as misturas: Tubo 1 - AgNO3 + Cu Tubo 2 - FeSO4 + Cu Tubo 3 - Fe + CuSO4 Tubo 4 - Zn + HCl Tubo 5 - Cu + HCl Ao observar a reação concluiu-se as equações. 3. RESULTADOS E DISCUSSÕES 3.1 Primeiro experimento: Reação de deslocamento de sódio metálico com…

colocadas raspas de cobre e HNO3. Observou-se a frio. Em seguida, aqueceu-se e verificou-se o ocorrido. c) Raspas de cobre e H2SO4 foram postos em um tubo de ensaio e analisou-se a frio. A seguir, aqueceu-se verificou-se o que aconteceu. d) FeSO4 e H2SO4 foram colocados em um tubo de ensaio e deixou-se repousar por um minuto. Observou-se. Depois, adicionou-se lentamente HNO3 e verificou-se o ocorrido. 6. Resultados e Discussão 1- Preparação da amônia Em um balão de fundo…

sobre o metal, no caso o ferro da palha de aço? b) Porque a solução que era azul tornou-se incolor? A diminuição de íons de cobre na solução possibilitou o enfraquecimento da coloração azulada. c) Escreva a equação da reação. Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu 4) Com relação a etapa 5, responda: a) Qual o nome e a fórmula do gás formado. Esta é uma reação de dupla troca onde ocorreu formação do ácido carbônico que em seguida se decompôs. H2CO3 b) Escreva a equação da reação.…

esverdeada é devido a formação do Cloreto de Ferro II ou cloreto ferroso (FeCl2). - Tubo 03 O ácido sulfúrico provoca a corrosão total do ferro. Considere a equação a seguir: Fe(s) + 2H2SO4(aq) → FeSO4(s) + H2(g) Nota-se que há liberação de gás hidrogênio e uma camada de Sulfato de Ferro II (FeSO4) é formada sobre o prego. - Tubo 04 A corrosão lenta do prego em contato com a água salgada é mais acentuada do que quando exposta a água da torneira. Há presença da…

CO2. 8) Nas transformações indicadas abaixo, e que não estão equacionadas, quais etapas em que o ferro sofreu oxidação? I II III IV Fe ( FeS ( FeSO4 ( Fe2(SO4)3 ( Fe2O3 a) I e II. b) II e III. c) I e IV. d) II e IV. e) I e III. 9) A combustão do gás metano (CH4) é representada pela equação química: CH4 + 2 O2…

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES (H2SO4) 8 4.4.6 PREPARO DE SOLUÇÕES (NaOH) 8 5-RESULTADOS E DISCUSSÃO 9 5.1 PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES DADA CONCENTRAÇÃO EM MASSA 9 5.1.1 Permanganato de Potássio (KMnO4) 9 5.1.2 Sulfato de Cobre (CuSO4) 10 5.1.3 Sulfato de ferro (FeSO4) 10 5.2 CONCENTRAÇÃO COMUM 10 5.2.1 Dicromato de potássio 10 5.3 PREPARO DE SOLUÇÃO EM COMCENTRAÇÃO COMUM 11 5.3.1 Cloreto de níquel 11 5.4 PREPARO DE SOLUÇÕES 11 5.4.1 Preparar soluções variadas (alaranjado de metila) 11 5.5 PREPARAR…

corrodo. As reaes ocorridas esto representadas pela equao 3 e por Fe2(aq) SO42- ( FeSO4 (aq) (o sulfato ferroso apresenta uma solubilidade em gua de 32,0 g/100 mL a 29,5 C). No tubo 6 temos o prego pouco corrodo e a formao de pouco precipitado. Como tnhamos H2SO4 concentrado (98 de cido), rapidamente a camada superficial de ferro foi consumida segundo a equao 3. Contudo, na presena de apena 2 de gua, o sal formado (FeSO4) na se solubilizou, depositando-se sobre a superfcie do prego e…

conhecido como magnetita e é um dos principais componentes do ímã natural. Veja abaixo como ele reage como se fosse uma mistura desses dois óxidos: FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O + Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O __________________________________________ Fe3O4 + 4 H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 +4 H2O Outro exemplo comum de óxido duplo ou misto é o zarcão, que é aplicado sobre o ferro e que tem a finalidade de impedir o contato do…

+2OH- SnO32 + 2e- + H2O + 2Cl 2) Fazendo uso da tabela de potencial de redução. Explicar como proceder a coleta de dados que permita completar a reação química proposta a seguir; e (b) Balancear a reação. K2Cr2O7 + FeSO4 + HCl ? 8 K2Cr2O7 + 3 FeSO4 + 42 HCl 5 K2CrO7 + 3 FeCl3 + 3 K2SO4 + 11 CrCl3 + 21 H2O 3) A análise elementar de 0,564 g de um composto orgânico, produziu 0,827 g de CO2 e 0,336 g de H2O no estado de vapor. 0,402 g do composto depois de…

de água da bica. Após inserir uma pequena quantidade de sulfato ferroso (FeSO4) ao primeiro tubo e ao segundo a mesma quantidade de cloreto férrico (FeCl3), as soluções foram homogeneizadas. Em seguida, verificou-se o pH de cada uma com o auxílio de um papel indicador. Sendo o que fora observado descrito na tabela abaixo: Tubo Substância Estudada pH 1 FeSO4 4 - 5 2 FeCl3 2 - 3 Durante a solubilização do FeSO4, o sal foi dissociado em cátions Fe2+ e ânions SO42-. Por ter…