Relatório química experimental 8

Turma T2B Professora I INTRODUO Os metais so amplamente utilizados pelo homem e no d pra imaginar a nossa vida eles. A vasta aplicabilidade deles se deve a algumas propriedades tais como maleabilidade, ductibilidade, boa condutividade eltrica e trmica, resistncia a esforos mecnicos, dentre outras. Contudo, mesmo tendo grande aplicao muitos metais tendem a se deteriorarem no meio onde so usados, pois eles formam um sistema termodinamicamente instvel, ou seja, o delta G (variao da energia livre de Gibbs) da reao de destruio (corroso) to menor que zero que poderamos afirmar que os metais no poderiam ser utilizados em uma atmosfera como a da terra. Entretanto, essa termodinmica nada diz sobre a velocidade da reao de corroso, e muitas vezes estas ocorrem a uma velocidade to baixa que totalmente plausvel o uso desses metais. O estudo da corroso tem vrias aplicabilidades. Certos metais so mais estveis para determinadas ligas, mais resistentes determinadas corroses, ou se corroem facilmente e podem ser usados como metais de sacrifcio. Assim, o uso tecnicamente correto de metais faz com que esses tenham uma longa durabilidade. A corroso metlica a transformao de um material metlico ou liga metlica pela sua interao qumica ou eletroqumica num determinado meio de exposio, processo que resulta na formao de produtos de corroso e na liberao de energia. A seguir, trataremos do caso especfico da corroso mida do ferro, o metal mais amplamente utilizado na prtica. Quando exposto ao contato do oxignio e umidade, o ferro se oxida formando um xido onde seu nmero de oxidao varia entre 2 e 3. Passamos a ter uma ligao inica, no mais metlica, na superfcie. Os xidos de ferro possuem pouca aderncia e rapidamente se soltam, expondo novamente o metal ao ataque. Alguns mtodos para impedir a corroso do ferro so a passivao (recobrimento por camada de xido que impede o ataque corrosivo) proteo catdica (colocando-se metais de sacrifcio na superfcie do metal a ser protegido)