Feso4

4 Introduziu-se um prego em uma solução de sulfato de Cobre,de forma que o prego ficasse totalmente imerso, em seguida notou-se a oxidação do ferro, devido a presença do Cobre ,formando o Sulfato ferroso em seu estado puro. Fe(s)+CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu↓ Houve formação de Sulfato ferroso e cobre precipitado A reação é uma reação de deslocamento. Resultados e discussões Adicionou-se certa quantidade dos materiais reagentes em beques diferentes, em seguida iniciou-se os…

hidrogênio. A reação que ocorre nesse caso é representada pela equação: Fe(s) + H2SO 4 → H2(g) + FeSO4 4.10 Ferro e Solução de Sulfato de Cobre 1N. Verificou-se que a lâmina de ferro ficou recoberta por uma camada de metal vermelho (o cobre). Por outro lado, a solução ficou amarelada (solução de sulfato de ferro II). A reação que ocorre nesse caso é representada pela equação: Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s) 4.11 Ferro e Solução de Ácido Nítrico concentrado. …

ultimo voltou a baixar dessa vez lentamente até o interrompimento da leitura do multímetro que marcava 1,052V. Ao retirar a ponte salina da pilha 1º potencial vai a 0, pois a reação para e também interrompe o equilíbrio iônico. Pilha 2: Fe(s)/FeSO4(1mol/L) // CuSO4(1mol/L)/Cu(s) Calculamos o valor teórico da pilha; Lixamos e lavamos as placas da experiência; Preenchemos um tubo em U com cloreto de sódio e nas pontas do tubo colocamos algodão com cuidado para que não houvesse…

foi possível verificar a presença ou a falta dos elementos já citados anteriormente. 7 ANEXOS 1) Faça o balanceamento de todas as equações químicas que aparecem nesta prática. Na + C + N → NaCN = Na + C + N → NaCN NaCN + FeSO4 → Fe(CN)2 + Na2SO4 = 2 NaCN + FeSO4 → Fe(CN)2 + Na2SO4 Fe(CN)2 + NaCN → Na4[Fe(CN)6] = Fe(CN)2 + 4NaCN → Na4[Fe(CN)6] Fe(OH)2 + NaCN → Na4[Fe(CN)6] + NaOH = Fe(OH)2 + 6NaCN → Na4[Fe(CN)6] + 2NaOH Na4[Fe(CN)6] + FeCl3 → NaCl + Fe4[Fe(CN)6]3 = Na4Fe(CN)6 +…

2Ag (s) que 1ml de cobre reage com 2ml de nitrato de prata, o que resulta em 1ml de nitrato de cobre e 2 ml de prata. Cuso4 + Fe Concluímos q o ferro é mais reativo que o cobre com isso consegue deslocar o cobre facilmente . CuSO4 + Fe ---> FeSO4 +CU Então o ferro oxida-se por causa do cobre, logo, obtemos o sulfato ferroso e o cobre puro como produtos da reação . A solução, a princípio, vai se tornando esverdeada, devido ao sulfato ferroso, que tem esta cor. Depois de algum…

- SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. Exemplos: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu - DUPLA TROCA – é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O FeS + 2HCl…

Eoânodo Eo = 0,34 – (-0,76) = 1,10 v (b) Zn (s) | ZnSO4 ( 1 mol.L-1 ) // FeSO4 ( 1 mol.L-1 ) | Fe (s) Agente Oxidante: Fe Agente Redutor: Zn Semi-Reações Cátodo: Fe2+(aq) + 2 e- → Fe(s) Eo = -0,45 v Ânodo: Zn2+(aq) + 2 e- → Zn (s) Eo = -0,76 v Reação Global Fe2+(aq) + Zn(s) → Fe (s) + Zn2+(aq) Potencial Padrão Eo = Eocátodo - Eoânodo Eo = -0,45 – (- 0,76) = 0,31 v (c) Fe (s) | FeSO4 ( 1 mol.L-1 ) // CuSO4 ( 1 mol.L-1 ) | Cu (s) Agente…

solução fica amarela (solução de sulfato de ferro II). Ocorre, pois, de acordo com a equação abaixo, a reação de deslocamento entre o elemento químico ferro (Fe) e o sulfato de cobre (CuSO4), formando-se o sulfato de ferroso (FeSO4) e o metal cobre (Cu).Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s). A ocorrência desta reação faz-nos concluir que o metal ferro é mais reativo do que o metal cobre, pois o ferro é capaz de deslocar o cobre de seu composto inicial. Por meio de reações…

A equação química que descreve a reação química acima: CuSO4 (aq) + Fe (s) Cu(s) + FeSO4(aq) Potencial eletroquímico: Cu+² + 2e- Cu0 (s) E = +0,34 Volts Fe0 (s) Fe+ ² + 2e E = +0,44 Volts CuSO4 (aq) + Fe (s) Cu(s) + FeSO4(aq) E = + 0,78 Volts A reação é espontânea, pois o potencial eletroquímico…

formação de sulfato ferroso (pouco solúvel em meio acido), formação de bolhas e ferro (II) (devido à coloração vermelha), mostrando que houve corrosão do ferro. A reação pode ser representada pela seguinte equação: 4é(s) + H2SO4(aq)  FeSO4(aq) + H2(g) O FeSO4 é insolúvel em água e forma um precipitado de coloração azul. -Tubo 6: Nesse caso, não se pode perceber muita mudança. Isso se deve à alta concentração de H2SO4, que dificulta a formação de íons H+ dissociados em solução,…