Feso4

que significam os grupos de cores na tabela periódica? 10. Faça o balanceamento: a) H3PO4 + NaOH  Na3PO4 + H2O b) H3PO4 + Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + H2O c) C4H10 + O2  H2O + CO2 d) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O e) Cr2O72- + Fe2+ + H+  Cr3+ + Fe3+ + H2O 11. Identifique dentre as substâncias do número anterior quais são ácido (A), base (B), hidrocarboneto…

concentração de 4,3 mols.L-1? 6) Qual o volume necessário de água destilada que devemos adicionar para 200 mL de uma solução 3,3 mols.L-1 de uma solução de Iodato de Potássio para 1,2 mols.L-1(KIO3)? 7) Ao misturar 0,05L de uma solução de FeSO4, utilizado para combater a anemia, com concentração 0,3 mol.L-1 a 0,02 L de uma solução 0,52 mol.L-1 da mesma, quais as concentrações final, de Fe+2 , SO-2 da solução final? 8) Qual a concentração de íons prata (Ag+) e…

o processo em que há uma desestabilização das cargas elétricas do material particulado, causando a formação dos flocos pela atração do reagente. As impurezas são removidas através de flocos formados por agentes coagulantes como o Sulfato ferroso (FeSO4), Cloreto férrico (FeCl3), e Sulfato de alumínio(Al2SO3). Partículas coloidais decantam no tanque por gravidade, permitindo a saída do efluente com teor de impurezas reduzido pela parte superior do tanque. Os coloides na- decantados são…

Sulfato de cobre (II), CuSO4 | Solução 0,2 M | Hexacianoferrato(II) de potássio, K4[Fe(CN)6] | Solução 0,2 M | Peróxido de hidrogênio, H2O2 | Solução a 30 volumes | Hidróxido de potássio, KOH | Solução 1 M | Sulfato de ferro (II), FeSO4 | Solução 0,2 M | Ácido clorídrico, HCl | Solução concentrada | Sulfato de potássio e alumínio, KAl(SO4)2 | Solução 0,2 M | Água destilada, H2O | - | PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: Para a realização da prática, observe os…

destilada, deve ser descartada em um lixo apropriado no laboratório. O tubo de ensaio fica na diagonal com a boca apontada para baixo enquanto a pisseta auxilia na remoção dos sólidos. 2.2 materiais 100 ml de solução de sulfato de ferro II, FeSO4 ; 1,0 mol .L-1 100 ml de solução de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3 ; 1,0 mol .L-1 100 ml de solução de sulfato de magnésio, MgSO4 ; 1,0 mol .L-1 100 ml de solução de sulfato de níquel, NiSO4 ; 1,0 mol .L-1 100 ml de solução de sulfato…

CuSO4(aq) + Fe(s) → FeSO4(aq) + Cu(s) O sulfato de cobre está presente na solução em forma de Cu2+ e SO42- e o ferro do prego está em estado sólido. O potencial de redução do ferro é -0,44 V enquanto o do Cu2+ é + 0,34 V. Como o maior potencial de redução pertence ao cobre, ele vai reduzir, ou seja, receber elétrons para se tornar Cu(s), e esses elétrons virão do ferro que será o composto que oxidará na reação. Assim o ferro vira o íon Fe2+ e se junta com os íons SO42- formando FeSO4…

manganês sólido – MnO2 Álcool etílico destilado – C2H5OH Água oxigenada – H2O2 Ácido clorídrico concentrado – HCl Solução de sulfato de cobre 0,5 mol/L – CuSO4 Solução de iodeto de potássio 0,5 mol/L – KI Solução de sulfato ferroso 0,1 mol/L – FeSO4 Solução de permanganato de potássio 0,1 mol/L – KMnO4 Solução de dicromato de potássio 0,1 mol/L– K2Cr2O7 Solução de tiocianato de amônio 0,05 mol/L – NH4SCN Ácido nítrico concentrado – HNO3 Solução de ácido sulfúrico 3 mol/L –…

Nitrato: A identificação do íon nitrato se deu através da reação com Sulfato Ferroso (FeSO4). Essa reação é baseada na redução dos íons NO3- pelo sal ferroso produzindo óxido nítrico, NO. O oxido nítrico na presença de excesso do sal ferroso forma um complexo instável de cor marrom Em um tubo de ensaio foi colocado 5 gotas da amostra, previamente solubilizada, 3 gotas de H2SO4 2 mol.L-1 e 5 gotas de uma solução de FeSO4 0,2 mol.L-1 . Em seguida inclinou-se o tubo, em mais ou menos…

como um ácido de Lewis, aceitando 4 pares de elétrons de quatro moléculas de NH3, o qual atua como base de Lewis. Reação com Fe(II) No inicio a solução de FeSO4 tinha uma cor marrom claro, quando adicionou-se 5 gotas de NaOH obteve a formação de um precipitado castanho, como mostra a reação: FeSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Fe(OH)2 Quando adicionou mais NaOH o precipitado aumentou. Após a formação de precipitado adicionou-se gotas de NH3 e observou-se.

solução fica amarela (solução de sulfato de ferro II). Ocorre, pois, de acordo com a equação abaixo, a reação de deslocamento entre o elemento químico ferro (Fe) e o sulfato de cobre (CuSO4), formando-se o sulfato de ferroso (FeSO4) e o metal cobre (Cu). Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s) Geralmente os ametais são elementos com tendência de receber elétrons, formando ânions, pois possuem alta eletronegatividade. Isso significa que em reações eles sofrem redução e,…