Feso4

ferro no nosso organismo. Pessoas quando necessitam de quantidades mais altas de ferro (quase sempre anêmicas) ,o procuram em medicamentos comerciais,como o SULFERROL,VITAFER,PERFER,etc. Estes possuem uma alta quantidade de sal de sulfato ferroso(FeSO4).(4) Quantidades de ferro também podem em encontradas no solo na forma de óxidos primários como a hematita e a magnetita,sendo que a deficiência de ferro no solo traz prejuízos a plantas,como a chamada vitrificação ,onde as folhas das…

red H2O (neste caso o H2O2 é o oxidante) a. NaBiO3 + H2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + H2O + O2 b. FeCl2 + H2O + H2O2 + HCl → FeCl3 c. K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2 EXEMPLOS: a) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O b) MnO2 + NaI + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + H2O + I2 c) KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O + CO2 d) K2Cr2O7 + H2S + H3PO4 → K3PO4 + CrPO4 + H2O + S Fazer o balanceamento…

procedimento os materiais utilizados foram: Tubo de ensaio Balão volumétrico, Becker, Bastão de vidro, Pipeta. 4.2REAGENTES Para essa experiência foram usados os seguintes reagentes: Sulfeto de sódio (Na2SO4), Iodeto de Potássio (KI), Sulfeto de Ferro (FeSO4), Nitrato de Prata (AgNO3), Água Oxigenada (H2O2), Ácido Sulfúrico (H2SO4), Hidróxido de Sódio (NaOH), Ácido Nítrico (HNO3), Permanganato de Potássio (KMnO4), Água destilada (solvente) 5 PARTE EXPERIMENTAL As soluções para a…

prego, que era cinza adquiriu uma coloração escura e houve pouca formação de precipitado na solução, que era incolor e homogênea. A reação que representa o processo ocorrido é: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(s) + H2(g) A coloração acinzentada do prego deve-se à camada de passivação formada por FeSO4(s). Essa camada protege o prego contra corrosão. No tubo 6 que continha H2SO4 concentrado, nada foi observado. Isso ocorreu porque, diferente do HCl concentrado, na solução de ácido…

Solução 0,10 mol.L-1 de CaCl2; Solução 0,10 mol.L-1 de CoCl2; Solução 0,10 mol.L-1 de FeCl3; Solução 0,10 mol.L-1 de K2CrO4; Solução 0,10 mol.L-1 de KI; Solução 0,10 mol.L-1 de K4[Fe(CN)6]; Solução 0,10 mol.L-1 de CuSO4; Solução 0,10 mol.L-1 de FeSO4; Solução 0,10 mol.L-1 de KMnO4; Solução 0,10 mol.L-1 de Pb(NO3)2; Solução 0,10 mol.L-1 de Hg(NO3)2; Solução 0,10 mol.L-1 de KNO3; Solução 0,10 mol.L-1 de AgNO3; Solução 0,10 mol.L-1 de Na2C204; Solução 0,10 mol.L-1 de NH4SCN; …

de aquecimento; Barras magnéticas (peixinhos); Suporte universal com garra; Erlenmeyer; Pipeta volumétrica de 25 mL; Pêra de borracha; 3 Béqueres. 3.2. Reagentes Permanganato de potássio (KMnO4) Oxalato de sódio (Na2C2O4) Sulfato ferro (II) (FeSO4) Ácido sulfúrico (H2SO4) 3.3. Procedimento • Calculamos a massa de Na2C2O4; • A partir da massa de Na2C2O4 diluímos para um balão volumétrico de125mL; • Da solução de Na2C2O4 tiramos uma alíquota de 25 mL, e colocamos em um erlenmeyer; •

gases. Depois que as informações foram obtidas, foi feita uma pesquisa para que tais possíveis mudanças possam ser justificadas e, assim, discutir sobre os resultados se suas respectivas equações. Item 4.6 Reação: Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s) Conclui-se que o ferro é mais reativo do que o cobre, pois o desloca de seu composto. Ao adicionar ferro na solução CuSO4, a superfície em contato com a solução perde o ferrugem fazendo com que fique apenas com o ferro na…

INTRODUÇÃO O sulfato ferroso ou sulfato de ferro (II) (FeSO4) é um sal inorgânico utilizado na medicina (fonte de ferro,combate a anemia), percussor para síntese de corantes; catalisador em reações para graduação de contaminantes orgânicos; floculante para o tratamento de água, etc. No laboratório, é razoavelmente fácil a obtenção desta substância por meio da reação de ferro e solução de ácido sulfúrico. Para obter o sulfato ferroso puro será utilizado excesso de um dos reagentes. A…

de manganês (MnO2) sólido; -Pipetas descartáveis; - Ácido clorídrico (HCl) concentrado; -Papel de filtro em tiras; - Água de cloro (HClO) 3%; -Capela de segurança. - Clorofórmio (CHCl3); - Solução de sulfato de ferro II (FeSO4) 0,2M; - Ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado; - Água oxigenada (peróxido de hidrogênio H2O2) 10V. - Solução de tiocianato de amônio (NH4SCN); - Ácido nítrico (HNO3) concentrado; - Cobre sólido (aparas); - Solução de dicromato de…

azul passa a perder a coloração, isto indica que a concentração de cátions de cobre esta diminuído. Fe + CuSO4 (aq) Cu° + FeSO4 (aq) A equação apresenta a seqüência química: Fe(metal) + CuSO4 (solução aquosa de sulfato de cobre II) ==> Cu (metal) + FeSO4 (solução aquosa de sulfato de ferro II). 5. Parte Experimental – II 5.1 Materiais Utilizados Eletrodos de Grafite; Água destilada; Nitrato de Prata (AgNO3);…