Determina O De Fe 1

Analítica Quantitativa Experimental

DETERMINAÇÃO DE FERRO (II) EM AMOSTRA POR
TÉCNINCADE PERMANGANOMETRIA

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1. INTRODUÇÃO

As titulações de oxidação e redução são métodos de análise em que as reações envolvidas são

de

transferência

de

elétrons

entre

as

substâncias,

consequentemente, as reações de oxidação e redução podem ser desdobradas em duas semi-reações: uma envolvendo a “doação de elétrons” e outra envolvendo a
“fixação” destes elétrons.
As espécies capazes de doar elétrons são agentes redutores e aquelas capazes de receber elétrons são agentes oxidantes. Quando um agente redutor age como tal, ou seja, doa elétrons a uma espécie, ele reduz esta última e ele próprio é oxidado. Da mesma forma, quando um agente oxidante atua como tal, isto é, fixa elétrons oriundos de um agente redutor, este último é oxidado e ele próprio sofre redução. Em uma reação de oxidação e redução, a relação do número de mols do agente redutor para o número de mols do agente oxidante é tal que o número de elétrons doados pela primeira espécie iguala-se exatamente aquele número de elétrons fixados pela segunda. Para a oxidação de Fe2+ pelo MnO4- , as semireações são:
‫ܱ݊ܯ‬ସି + 5݁ ି + 8 ‫ ܪ‬ା → ‫݊ܯ‬ଶା + 4 ‫ܪ‬ଶ ܱ
5 ‫ ݁ܨ‬ଶା → 5 ‫ ݁ܨ‬ଷା + 5 ݁ ି

Na primeira semi-reação, a carga líquida do lado esquerdo é (-1-5+8) = 2, que é a mesma da direita. Note também que a semi-reação Fe2+ / Fe3+ foi multiplicada por
5, de tal modo que o número de elétrons ganhos pelo MnO4- é igual ao número de elétrons perdidos pelo Fe2+ . A equação balanceada fica assim:
‫ܱ݊ܯ‬ସି + 5 ‫ ݁ܨ‬ଶା + 8 ‫ ܪ‬ା → ‫݊ܯ‬ଶା + 5 ‫ ݁ܨ‬ଷା + 4 ‫ܪ‬ଶ ܱ
O poder de oxidação de uma espécie está ligado à sua capacidade de receber elétrons de uma outra fonte (espécie química ou uma fonte eletromotriz), diminuindo seu número de oxidação. As reações de oxidação e redução que interessam à
Química Analítica são, em maior parte, reações reversíveis.
Em algumas titulações de oxidação e redução, o ponto final da titulação pode
ser