Ferrosos Conclusao

Solução de H2SO4 3,6N • Solução de Sulfato Ferroso 25% • Solução de HCl 6 mol/L • Solução de Cloreto Férrico 1% • Água destilada • Padrão de KCN 0,5N • Amostra desconhecida FLUXOGRAMA 1,5 mL amostra no anel externo da câmara 1,5 mLNaOH 0,1M no anel interno da câmara 1,5 mL H2SO4 3,6N no anel externo da câmara (tampar) Rotação lenta por 30 minutos 1mL do anel interno para tubo de ensaio 2-4 gotas Sulfato Ferroso 25% e homogeneizar…

..............................................10 5. Técnicas de Informática..............................................................11 6. Comunicação Empresarial..........................................................12 Conclusão.......................................................................................15 Bibliografia......................................................................................16

Reagentes.....................................................................................................4 2.3 Procedimentos...............................................................................................5 2.3.1 Identificação do Íon Ferroso (Fe+2) ...........................................................5 2.3.2 Identificação do Íon Férrico (Fe+3) ............................................................5 2.3.3 Reação de Oxidação-Redução envolvendo Fe (III)…

bolas de 30 cm Mangueiras e pérolas de vidro Chapas de aquecimento Provetas 100 mL e 50 mL Bureta 50 mL Reagentes Solução Padronizada de K2Cr2O7 0,0417 M Ácido Sulfúrico Concentrado Solução indicadora de Ferroína Solução de Sulfato Ferroso amoniacal Padronizada 0,2039 M Solução de Biftalato de Potássio Procedimento Operacional e Fundamentação Teórica 1) Pipetamos 50 mL da amostra de água a ser analisada em um balão de fundo chato e então adicionamos lentamente 5 mL…

...................... 07 5 - Resultados: Parte I: Evidências experimentais de uma reação química............................. 08 Parte II: Tratamento Primário de água............................................................. 09 6 - Conclusão......................................................................................................... 10 7 - Referências....................................................................................................... 11

Abrasivos Convencionais Tipo de liga: Os brunidores com abrasivos convencionais normalmente são fabricados com liga vitrificada Oxido de alumínio: Aplicação em aço. Tubos hidráulicos. Carboneto de silício: Aplicação Ferro fundido, materiais não ferrosos, camisas e blocos de motores; Super abrasivos Tipos de liga: Resina, metálica, galvânica. CBN: Aplicação em aço temperado, tubos hidráulicos etc. Diamante: Aplicação em aços, Ferro fundido, metal duro, cerâmica, etc. Vantagens…

convertido a iodato de potássio e forma dióxido de manganês. Assim o permanganato é um agente oxidante mais forte quando em meio básico. 2MO4- + I- + H2O  2 MnO2↓ + IO3- + 2OH- 3)Ferro 3.1 – Identificação do Ferro 2+: A solução inicial de sulfato ferroso amoniacal tinha coloração amarelo claro a) Ao pingarmos duas gotas de Ferricianeto de Potássio a solução obteve coloração azul escuro, como precipitado da mesma cor.Isso ocorreu, pois houve oxidação do ferro (II) a ferro (III)…

nº 1 como o branco. 2º Escolhemos o filtro de nº 4 devido a sua menor transmitância, ou seja, maior absorvância. 3º De acordo com os volumes adicionados, abaixo os cálculos para descobrir a concentração mg /ml de cada um dos balões com o sulfato ferroso da amostra do nosso Antianêmico. 1º balão: 0,02mg/ml . O,0 ml = C . 25,0ml C = O,O mg/ml de Fe2+ 2º balão: 0,02mg/ml . 3,0ml = C . 25,0 ml C= 0,0024 mg/ml de Fe2+ 3º balão: 0,02mg/ml. 5,0ml = C . 25,0ml C= 0,0040mg/ ml de Fe2+ …

1.0 TITULO : OBTENÇÃO DO SULFATO FERROSO E ANÁLISE DO RENDIMENTO DA REAÇÃO. 1.1 OBJETIVO O relatório tem como objetivo a obtenção do sulfato ferroso (FeSO4), através da aplicação do ácido sulfúrico em uma liga metálica, o aço, no nosso caso usamos pregos, e calcular o rendimento da nova substância gerada. 1.2 INTRODUÇÃO A aula prática foi realizada no laboratório de química do IFES, campus Cachoeiro de Itapemirim, no dia 1 de abril de 2011, com os alunos do 2º período do…

resíduos. Também são realizadas visitas a empresas de mineração. Durante todo o curso, é intensa a atividade em laboratórios de ensaios e em projetos de engenharia. O estágio supervisionado é obrigatório, assim como a apresentação de um trabalho de conclusão de curso. Duração média: cinco anos. Outro nome: Eng. de Minas e Meio Amb. O que você pode fazer Abertura de vias subterrâneas Definir a melhor técnica para extração de minerais, inclusive de água subterrânea.…