Exercicios Ligaçõe

O amido é constituído por amilose (um polímero linear de glucose com ligações α-1,4) e por amilopectina (um polímero ramificado de glucose também com ligações α-1,4 e α-1,6 nos pontos de ramificação). O glicogénio tem estrutura igual à da amilopectina apenas com mais ramificações. A digestão daqueles começa na boca através da homogeneização que ocorre pela mastigação e pela acção da α-amilase salivar que hidrolisa as ligações glicosídicas α-1,4 dos polissacarídeos (este processo é rápido pois ao

ativo porque faz mais ligações com os receptores. | D | Possui quatro isômeros ópticos e o dextrogiro de configuração 1S2R é mais ativo porque faz mais ligações com os receptores. | E | Possui dois isômero ópticos e o levógiro de configuração S é mais ativo porque faz mais ligações com os receptores. | Curso: Farmácia/Bioquímica 6° Perido DP: Química Farmacêutica Aluna: Andréia de Morais RA: A46457-3 Salvando a resposta Você já respondeu e acertou esse exercício. A…

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - ICE - UFJF 2ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL – 2º semestre 2013 1. Com os dados abaixo, estime o calor de combustão do metano gasoso, CH 4. Isto é, calcule H°reação para a reação do metano com O2 para formar vapor de água e dióxido de carbono gasoso. Entalpias médias de ligações (kJ/mol): C-H: 413; O2: 495; O-H: 463; C=O: 799 2. Coloque as ligações em cada um dos conjuntos em ordem crescente de polaridade: (a) C‒F, O‒F, Be‒F; (b) N‒Br, P‒Br,…

Exercícios ligações químicas nível 2. 1. (FATEC-2009) Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O. A combinação de X e O pode formar substâncias não iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes. Dados: números atômicos : C= 6; N=7; O=8; S=16 a) NO e CO. b) CO e CO2 c) CO e SO2 d) SO3 e SO2 e) NO2 e SO2 2. (Mack-2001) Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P31 e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o composto de fórmula: a) CaP b) Ca3P c)…

neutro, em estado fundamental e no estado gasoso. Sendo que, para a primeira retirada de elétron a quantidade de energia requerida é menor que a segunda retirada, que por sua vez é menor que a terceira retirada, e assim sucessivamente. Capítulo 4. Ligações químicas Conceitos importantes do capítulo Molécula polar: Há diferença de eletronegatividade ( Um átomo puxa mais os elétrons). Acontece entre átomos diferentes (momento dipolo diferente de 0) Molécula apolar: Não há diferença…

LISTA DE EXERCÍCIOS MATERIAIS POLIMÉRICOS I 1- a) Forças intramoleculares, são forças de ligações fortes, como iônica, coordenada, metálica ou covalente, sendo a covalente a mais comum em polímeros. As ligações intramoleculares determinam o arranjo e estrutura química, influenciando em sua rigidez e estabilidade. Um exemplo é a ligação dupla entre C e O, presente nos grupos laterais do Poliéster. Forças intermoleculares são ligações fracas, podendo ser de Van der Waals, forças…

Exercícios: Vida; Células; Biomoléculas. Água nos Sistemas Biológicos 1- Diferente dos objetos inanimados, os seres vivos possuem um grau de complexidade muito grande em seus organismos, compostos por estruturas celulares internas intrincadas e moléculas mais complexas. Os seres vivos têm a capacidade de se reproduzirem e transformarem a energia do ambiente em nutrientes ou energia radiante. 2- A bioquímica busca revelar como as moléculas interagem entre si fazendo com que a vida…

OXIDAÇÃO 5)REAÇÃO DE REDUÇÃO 6)REAÇÃO DE ESTERIFICACÀO 7) REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO 8) REAÇÃO DE ELIMINAÇÃO São reações que acontecem, principalmente, com os alcanos já que estes já estão SATURADOS de ligações é necessário que um átomo saia e o outro entre. Reações em Alcanos e Aromáticos 1.1HALOGENACÃO: É a reação com os halogênios.Grupo 17 da tabela periódica Ex1.: CH4 + Cλ2 CH3Cλ + …

entre si formando cadeias. As ligações do átomo de carbono são orientadas para os vértices de um tetraedro e o ângulo entre elas é de 109º 28'. Isso possibilita que eles realizem entre si: originando quatro orbitais híbridos sp idênticos entre si. Cada um dos orbitais se orienta segundo os vértice de um tetraedro regular. Os ângulos entre os eixos de ligação são de 109°28'. 3 3 ligações simples, quando ligados por um vértice, Todos os orbitais sp participam de ligações sigma, ou…

Aula 4 - Ligações Químicas - Gabarito Questão 01 - Modelo do Octeto: Os elementos químicos que pertencem ao grupo dos gases nobres formam átomos estáveis, isolados e pouco reativos à temperatura ambiente. Esse comportamento deve-se, principalmente, à configuração eletrônica desses elementos os quais apresentam a camada de valência do tipo ns2 np6, sendo o hélio a única exceção dos gases nobres, pois apresenta configuração 1s2. Assim, verificou-se experimentalmente que os demais…