Exercicios Ligaçõe

Nome: ___________________________________________________________________ Curso: Engenharia de Produção: ( ) Engenharia Elétrica: ( ) Engenharia Química: ( ) Data da Entrega: Valor: 10 pontos Resultado obtido: Este exercício é individual com consulta. As questões devem ser respondidas com caneta azul ou preta. Se as questão(ões) for(em) respondida(s) a lápis, o aluno não terá direito a revisão da questão. O entendimento da questão faz parte da resolução do problema.

NOME: ____________________________________________________________R.A._______________ LISTA DE EXERCÍCIOS - FORMULAS QUÍMICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS Química Geral - Professora: Patrícia da Costa Lopes 1- (Fuvest-SP) Em seu livro de contos O sistema periódico, o escritor italiano Primo Levi descreve características de elementos químicos e as relaciona a fatos de sua vida. Dois trechos desse livro são destacados a seguir. I. “[Este metal] é mole…

Universidade Federal da Integração Latino-Americana Instituto Latino-Americano de Tecnologia, Infraestrutura e Território Curso de Bacharel em Engenharia de Materiais Profa Márcia R Becker Disciplina: Química Geral – Ligações Químicas Lista de Exercícios Nome: _________________________________________ Matrícula: ___________________ Data: __________________ Elétrons de valência e regra do octeto 1. Especifique o número de elétrons de valência para o Li, Ti, Zn, Si e Cl. 2. Preveja se os…

TRANSIÇÔES ELETRÔNICAS, PERIODICIDADE QUÍMICA, LIGAÇÕES QUÍMICAS, GEOMETRIA MOLECULAR E FORÇAS INTERMOLECULARES 2ª lista de exercícios DISCIPLINA: Química Geral PROFESSORA: Eliana Aparecida Nonato Knupp 1. Calcule as energias dos estados n=1 e n=2 do átomo de hidrogênio em joules por átomo de hidrogênio em joules por átomo e em quilojoules por mol. Qual a diferença de energia destes dois estados? Onde R= constante de Rydberg= 1,097x107 m-1; h= 6,626x10-34 J.s e c= 3,00108 m/s 2. Defina: a)

Faculdade Pitágoras Curso: Engenharias Disciplina: Ciência dos Materiais Prof. MSc. Naiara Santos 1º semestre/2014 Plano de Aula Metodologia: - Aulas Expositivas, Resolução de Exercícios Processo de Avaliação: Prova Escrita (Oficial): 2 – 10 pontos cada Exercícios Avaliativos Trabalho e/ ou seminários: 10 pontos (Parcial) Aulas Complementares: Sábados (Terminar o conteúdo) – Caso seja necessário (COPA, FERIADOS) Datas das Provas: 1º Bimestre 03/04/2014 Engenharia…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS CURSO DE ARQUITETURA E URBANISMO PALMAS - 2014 Sumário 1. Definição de estrutura 3 2. Estruturas articuladas 3 2.1. Exercício 4 3. Treliças 5 3.1. Exercício 6 4. Estrutura hiperestática 7 4.1. Exercício 9 Referência Bibliográfica 10 1. Definição de estrutura Estruturas são sistemas compostos de uma ou mais peças, ligadas entre si e ao meio exterior de modo a formar um conjunto estável, isto é,…

UNIÃO METROPOLITANA DE EDUCAÇÃO E CULTURA Aluno(a): ____________________________________________________________________________ Data: __/___/___ Professor: Mayara Silva Exercícios de Revisão – Química Geral (0,5pto na prova) 1. Quais das propriedades citadas em relação ao bromo poderiam ser consideradas como propriedades químicas? Por que? 3 a) Densidade do bromo = 3,12 g/cm (25 ºC e 1 atm). o b) Ponto de ebulição normal = 58,8 C. c) Reage com o flúor. 2. O magnésio é um…

princípio da ligação covalente é o compartilhamento de elétrons. Cada átomo ligante contribui com um elétron para formar o par covalente. Ela ocorre entre não metais e entre não metal e hidrogênio. O conjunto estável de átomos ligados apenas por ligações covalentes, recebe o nome de molécula. Ex: 1- H2 2- H2O LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA Ocorre quando o par eletrônico vem de um dos átomos apenas. Na fórmula estrutural, essa ligação é representada por uma seta partindo do átomo que…

devem ser utilizadas para a resolução dos exercícios de 1 a 3. Tabela 1 — Valor energético aproximado de alguns alimentos comuns. Tabela 2 — Energia consumida aproximada 1 - Considere que durante um almoço você ingeriu: 100 g de verduras verdes 100 g de arroz 50 g de batatas fritas 50 g de frango grelhado 2 fatias de abacaxi (cada fatia com 20 g) Calcule o valor energético (calórico), em kJ e em kcal, fornecido por esse almoço. 2 - Em relação ao exercício 1, determine quantos minutos…

configuração eletrônica, ligações iônicas e covalentes, soluções, unidades de concentração, métodos estequiométricos e reações óxido-redução. OBJETIVOS Capacitar os alunos a conhecer as bases teóricas da química geral que será desenvolvida em outras disciplinas do curso. Serão estudados tópicos como estrutura atômica, ligações químicas, soluções, dentre outros. AVALIAÇÕES Avaliação de Aprendizagem AVA 1 – 20 pontos Laboratório – 10 pontos (10 pontos de 4 relatórios iniciais) Lista de…