Exercicios de ligações quimicas

Exercicíos de ligações Químicas Ligações Covalentes 1-(UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a: a) 4 b) 1 c) 2 d) 3 e) 0 2-(FEEQ – CE) O selênio e o enxofre pertencem à família VI A da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente pelas fórmulas: a) HSe e HS b) H2Se e HS c) HSe e H2S d) H2Se e H2S e) H3Se e H3S 3-(FUVEST-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? 4- O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3 CH2OH) têm suas estruturas constituídas , respectivamente, por ligações: a) iônicas, covalentes e covalentes b) covalentes, covalentes e covalentes c) iônicas, covalentes e iônicas d) covalentes, iônicas e iônicas e) iônicas, iônicas e iônicas 5-(FUVEST) As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente: a) átomos, íons e moléculas; b) íons, átomos e moléculas; c) íons, moléculas e átomos d) moléculas, átomos e íons; e) moléculas, íons e átomos. 6- (UFSCar-SP)…

Exercícios ligações iônicas 1) Explique por que o íon Na+ é mais estável que o átomo Na. 2) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio (Z = 12) e um átomo de oxigênio (Z = 8), respectivamente: a) ganha e perde 1 elétron; b) ganha e perde 2 elétrons; c) ganha e perde 3 elétrons; d) perde e ganha 1 elétron; e) perde e ganha 2 elétrons. 3) O magnésio Mg, de número atômico 12, combina-se com um elemento Cl, de número atômico 17. A fórmula molecular do…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS – UFMG INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – ICEx Departamento de Química – Setor de Química Inorgânica Exercícios Ligação Iônica e Covalente – Química Geral B Questão 01. Considere o composto hipotético CaF(s). a. Calcule a sua energia de rede. Suponha a estrutura do NaCl e uma distância internuclear de -10 2,67 x 10 m. b. Faça o ciclo de Born-Haber para o CaF indicando todas as etapas. c. Calcule a entalpia padrão de formação para o CaF utilizando a…

Ligações Químicas Interatômicas Parte I TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: A energia que cada alimento possui será gradativamente liberada e utilizada pelo corpo para a realização de várias funções, como digestão, respiração, prática de exercícios... Imagine que um aluno de uma Etec consumiu em seu almoço 4 colheres de sopa de arroz com feijão; salada com 3 folhas de alface e meio tomate, temperada com meia colher de sopa de azeite, meia colher de sopa de vinagre e uma pitada de…

com o elemento 5 (Z = 16), a fórmula e a ligação são, respectivamente: a) M3S2; iônica b) Al2S3; íôníca c) AiS; cova lente d) AfS3; metálica e) Ai2S; covalente 32) Nos compostos íônicos, os íons se unem devido a forças de atração eíetrostétícas. Esses arranjos de cátíons e ânions fornecem grande estabilidade aos compostos e determinam suas principais propriedades. A respeito dos sólidos iônícos, é correto afirmar que a) apresentam altos pontos de fusão e ebulição. b) são…

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ - UTFPR DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA Prof. Júlio César EXERCÍCIOS SOBRE LIGAÇÕES QUÍMICAS 01) Use o ciclo de Born-Haber para mostrar que a reação: K(s) + ½ Cl2(g) _ KCl(s) , é exotérmica. São conhecidas as seguintes energias: K(s) → K(g) (90,0 kJ); ½ Cl2(g) → Cl(g) (119,0 kJ); K(g) → K+(g) (419 kJ); Cl(g) → Cl-(g) (- 349 kJ); K+(g) + Cl-(g) → KCl(s) (- 704 kJ). 02) Considere a tabela abaixo (kJ):…

Prática 2 – Ligações químicas e propriedades das substâncias V –Questionário 1. Em um laboratório existe 2 sólidos. Um deles é iônico e o outro é covalente molecular. Os 2 sólidos são solúveis em água. Pergunta-se: 1.a. Como podemos experimentalmente determinar o possível tipo de ligação de cada sólido? Resp. Podemos verificar experimentalmente qual ligação de cada um diluindo-os em agua e observando se conduzem corrente elétrica com a ajuda de uma…

LISTA DE EXERCÍCIOS No. 1 - TIPOS DE MATERIAIS E LIGAÇÕES INTERATÔMICASLISTA DE EXERCÍCIOS No. 1 - TIPOS DE MATERIAIS E LIGAÇÕES INTERATÔMICAS Cite as principais características apresentadas pelas seguintes classes de materiais, dando quatro exemplos para cada um deles: Metais • são geralmente uma combinação de elementos metálicos;  São bons condutores de calor e eletricidade (os elétrons  não estão ligados a nenhum átomo em particular).  - Não são…

CURSO: CIÊNCIAS DOS MATERIAIS – PROF. MARIO GODINHO JR LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS, DIREÇÕES, PLANOS, DENSIDADES LINEARES E PLANARES 1. Desenhe em uma célula cúbica as seguintes direções: [100]; [111]; [1 1 0]; [123]. 2. Determine os índices para as direções mostradas nas seguintes células cúbicas: Figura 1 Figura 2 Lembre-se de colocar os vetores na origem 3. Quais os tipos de força de interação que existe entre 2 átomos e quando pode ocorrer a ligação entre esses…

LISTA DE LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof. Jorge Wilson Exercício 1 - Considere os elementos Mg, Al, F, Cl, S, O, K, Cl, Ca. a) Quais são metais? b) Quais são não-metais? c) Quais tendem a formar cátions? Qual o valor da carga de cada um dos íons? d) Quais tendem a formar ânions? Qual o valor da carga de cada um dos íons? Exercício 2 - Estabeleça a ligação entre átomos de magnésio (12Mg) e cloro (17Cl). Exercício 3 - Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A: 1s2 2s2…